1 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中

2 . NaNbO₃是一种很好的压电和介电材料，一种以铌铁矿(主要成分为SiO₂、Nb₂O₃、MnO₂和少量的FeO、CaO、MgO)为原料的制取工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加速“溶解”，可采取的措施有_______(写出两种)该过程中MnO₂与FeO反应生成MnSO₄和Fe₂(SO₄)₃的离子方程式为_______。
(2)“除Ca²⁺、Mg²⁺时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是_______ ；当溶液中c(Ca²⁺)= 1×10^-6mol·L^-1时，溶液中c(Mg²⁺ )的最大值为_______ mol·L^-1 (已知Ksp(CaF₂)=2.5×10^-11，Ksp(MgF₂)= 6.4×10^-9)
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO₃洗涤干净的操作是_______。
(5)电解MnSO₄溶液可制备Mn和MnO₂，阳极电极反应式为_______。

3 . 在钢铁工业中，主要用锰脱硫和脱氧：锰也是作为合金的添加料。一种以高铁锰矿(含、及少量、、、)为原料生产金属锰的工艺流程如图。

已知：常温下，的；；溶液中某离子浓度小于认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)研磨的目的是_______。
(2)“焙烧还原”时，原料中高铁锰矿中被还原为，还有能被还原的成分为_______、_______。(填化学式)
(3)下表数据是焙烧后元素在主要含锰物质中的分布情况，则焙烧时应选择的温度为_______。

还原温度/	焙烧后元素在主要含锰物质中的分布/%
		高价锰()	低价锰()
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 6.01 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

(4)“浸出”产生两种“滤渣”的成分为_______、_______(填化学式)：该步骤中，工业上往往需再加入少量固体以促进其中一种主要“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因_______。
(5)常温下，“除杂”时参加的反应的离子方程式为_______；再逐步调_______至完全沉淀。
(6)研究表明，加入适量的有利于在电极上析出，电解过程中与水反应生成的(二元弱酸)在阴极放电生成单质，该电极反应式为_______。

4 . 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl₂^-)=]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是

A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L

B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小

C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)

D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2

5 . 下列有关离子方程式中书写错误的是

A．工业盐酸呈现亮黄色原因： Fe3+ +4Cl-    [FeCl4]-

B．氯化铜溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH- +H++SO= BaSO4↓+H2O

D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液： I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)

6 . 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点

8 . 25℃时，lgS(CaF₂)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF₂)(单位：mol·L⁻¹)表示CaF₂的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1

C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)

9 . T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+)

B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]

C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3

D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102