1 . 为探究Fe³⁺能去否除银镜反应后试管壁上银镜进行了如下实验。

序号	操作	现象
实验①	将2mL 2mo/L Fe(NO3)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中	银镜消失
实验②	将2mL 1mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验③	将2mL 2mol/L FeCl3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中	银镜消失

(常温下溶解度：AgCl ：1.9×10^-4g；Ag₂SO₄：0.796g)
下列说法不正确的是

A．①中可能发生反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+

B．实验①可以证明本条件下氧化性Fe3+>Ag+

C．实验②和③的试管中可能有白色沉淀生成

D．实验②和③现象的差异与溶液中Cl-和有关

2 . MSO₄和MCO₃是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10

B．c点的纵坐标0.33

C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点

D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体

3 . 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl₂•6H₂O)进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下列有关海水提镁的说法正确的是

A．得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动

C．在空气中加热灼烧MgCl2•6H2O可得到无水氯化镁

D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出

4 . Na₂S₂O₄ (保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na₂S₂O₄的原理为、，制备Na₂S₂O₄的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)，导管b的作用是___________。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N₂，目的是___________。
(3)通入三口烧瓶中的SO₂是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成SO₂的化学方程式为___________。
(4)制备Na₂S₂O₄时，三口烧瓶的加热方式是___________。
(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是___________，酒精洗涤的目的是___________。
(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。
已知：被还原为，被氧化为。
①滴定反应的离子方程式为___________。
②产品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________。(列出计算式)。

5 . 草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T₁＞T₂).已知T₁时K_sp(CaC₂O₄)=6.7×10^-4.下列说法错误的是

A．图中a的数量级为10-2

B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动

C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动

D．T1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀

6 . 已知：25℃时，常温时，在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．加入少量的固体可使溶液由a点变到d点

B．加入蒸馏水可使澄清溶液由b点变到d点

C．c点液体经静置会变到曲线上b、d之间的某点

D．曲线上的各点对应溶液的溶质可能不相同

7 . 已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是

A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的饱和溶液

B．向p点溶液中加入硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点

C．时，若，则

D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动

8 . 下列叙述中正确的是

A．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键

B．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)＋c(NH3·H2O)

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

9 . 以下实验设计能达到实验目的的是

选项	化合物成分(括号内为杂质)	除杂方法
A	SO2(HCl)	将气体通入饱和食盐水溶液
B	CuCl2溶液(FeCl3)	加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3静置后过滤
C	乙酸乙酯(乙酸)	加入饱和NaOH溶液，振荡后静置分液
D	NaCl溶液(KI)	滴加新制氯水后，用CCl4萃取

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列叙述正确的是(  )

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B．25℃时Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

C．浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4

D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸