名校
1 . 某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO
)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是
)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是| A．a=1 | B．曲线I表示NaCl溶液 |
| C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b | D．M约为2c-1.47 |
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2021-05-24更新
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484次组卷
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5卷引用：四川省眉山市2021届高三下学期第三次诊断性考试（5月） 化学试题
四川省眉山市2021届高三下学期第三次诊断性考试（5月） 化学试题（已下线）考点26 难溶电解质的溶解平衡-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）安徽省六安市第一中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题福建省厦外石狮分校、泉港一中两校联考2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题（已下线）题型28 沉淀溶解平衡常数及其应用图像
2 . 往含
和
的稀溶液中滴入
溶液，产生沉淀的质量
(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：
，
。则原溶液中
比值为
和的稀溶液中滴入溶液，产生沉淀的质量(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：，。则原溶液中比值为
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
3 . 室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：
已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。
下列说法不正确 的是
已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。
下列说法
| A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中 |
| B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水 |
| C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动 |
| D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态 |
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2021-05-10更新
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1128次组卷
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8卷引用：北京市西城区2021届高三化学第二次模拟考试
北京市西城区2021届高三化学第二次模拟考试（已下线）2021年高考化学押题预测卷（北京卷）（02）广东省华附、省实、广雅、深中四校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题（已下线）考点26 难溶电解质的溶解平衡-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）专题12 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）北京市师范大学亚太实验学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第52讲 难溶电解质的溶解平衡
名校
4 . 具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
Ⅰ．配位－沉淀法制备
高效光催化剂
已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；
ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
iii．银氨溶液中存在：
(1)配制银氨溶液时的反应现象是___________ 。
(2)加入
溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
□
+□ +□ =□NH3+□ +□ ___________
(3)
和
在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：___________ 。
Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生
已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a．
(4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：
，
，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为___________ 。
(5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应
注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(
：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。
①下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a．
和
是降解RhB的重要氧化剂
b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效
②第1次光降解时，
内的反应速率为___________ 
(废水中RhB初始浓度
为
，RhB的摩尔质量为
)
Ⅰ．配位－沉淀法制备
高效光催化剂已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；
ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
iii．银氨溶液中存在：
(1)配制银氨溶液时的反应现象是
(2)加入
溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：□
+□ +□ =□NH3+□ +□ (3)
和在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生
已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a．
(4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：
，，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为(5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应
注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(
：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。①下列说法正确的是
a．
和是降解RhB的重要氧化剂b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效
②第1次光降解时，
内的反应速率为(废水中RhB初始浓度为，RhB的摩尔质量为)
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2021-05-10更新
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577次组卷
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3卷引用：北京市海淀区2021届高三二模化学试题
5 . 某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙
，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：
下列说法不正确 的是
，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：下列说法
| A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质 |
| B．丙三醇的俗称是甘油 |
C． 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢 |
D．NaF能将 转化为更难溶的 ，减少龋齿的发生 |
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6 . T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
| A．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)< pKsp[Cd(OH)2] |
B．X点：c(Cd2+)>c(OH-)，Z点：c(Cd2+)<c(CO ) |
| C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CdCO3 |
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+ (aq)  CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103 |
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7 . 下列化学用语正确的是
| A．氢氧化铝电离：Al(OH)3=Al3++3OH- |
| B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C．氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2O |
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) |
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2021-05-03更新
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376次组卷
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2卷引用：北京市丰台区2021届高三第二次模拟考试化学试题
2021·辽宁·模拟预测
解题方法
8 . 向等体积pH不同的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是
A．在NH4Cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH )＞c(Cl-) |
| B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-10.39 |
| C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s温度上升是因为Mg与H2O发生反应 |
| D．在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应 |
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9 . 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述错误的是
的水解)。下列叙述错误的是| A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11 |
| B．a点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 |
| C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) ⇌2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数K=109.04 |
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2021-04-24更新
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624次组卷
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5卷引用：河南省六市（南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市、三门峡市）2021届高三4月第二次联合调研检测理综化学试题
河南省六市（南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市、三门峡市）2021届高三4月第二次联合调研检测理综化学试题（已下线）押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）（已下线）难点6 水溶液中的四大平衡常数-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】（已下线）专题27 难溶电解质的溶解平衡（限时精炼）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练新疆岳普湖县2021-2022学年高二下学期第一次学情调研测试化学试题
解题方法
10 . 常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是
| A．常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数) |
| B．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-9 |
| C．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G＞F＞E |
| D．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移 |
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