1 . FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是
| A．温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a |
| B．c(FeAsO4)：Z>W=X |
| C．FeAsO4的溶解过程吸收能量 |
| D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液 |
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2021-04-22更新
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668次组卷
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7卷引用：黑龙江省齐齐哈尔市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题
黑龙江省齐齐哈尔市2021届高三第二次模拟考试理综化学试题（已下线）押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）（已下线）难点6 水溶液中的四大平衡常数-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】（已下线）作业10 沉淀溶解平衡-2021年高二化学暑假作业（人教版2019）（已下线）第26讲 难溶电解质的溶解平衡（精讲）-2022年一轮复习讲练测（已下线）考点29 沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第33练 沉淀溶解平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）
名校
解题方法
2 . 锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌(ZnFe2O4)和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。
(1)铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成，如图所示。将铁酸锌粉末投入到1L1mol·L-1H2SO4中，保温80℃，匀速搅拌。浸出液中Fe3+和Zn2+的浓度随时间的变化如表所示。
①B结构的化学式为___ 。
②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为___ 。
③酸溶时，溶出效率较高的金属离子是___ 。
(2)锌渣酸溶。将锌渣分别在SO2—1mol·L-1H2SO4、1mol·L-1H2SO4以及SO2—H2O三种体系中实验，均保持80℃，匀速搅拌，所得结果如图所示。已知：25℃时，Ksp(FeS)=6.3×10-17；Ksp(ZnS)=2.9×10-25；Ksp(CuS)=6.3×10-36；Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu2S不溶于稀硫酸。
①在SO2—H2SO4体系中，Zn2+浸出率较高的原因是___ 。
②在SO2—H2SO4体系中，溶渣中Cu2S的质量增加，原因是___ 。
(1)铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成，如图所示。将铁酸锌粉末投入到1L1mol·L-1H2SO4中，保温80℃，匀速搅拌。浸出液中Fe3+和Zn2+的浓度随时间的变化如表所示。
| 时间/h | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 |
| c(Zn2+)/mol•L-1 | 0.10 | 0.11 | 0.15 | 0.21 | 0.21 |
| c(Fe3+)/mol•L-1 | 0.12 | 0.13 | 0.16 | 0.21 | 0.30 |
②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为
③酸溶时，溶出效率较高的金属离子是
(2)锌渣酸溶。将锌渣分别在SO2—1mol·L-1H2SO4、1mol·L-1H2SO4以及SO2—H2O三种体系中实验，均保持80℃，匀速搅拌，所得结果如图所示。已知：25℃时，Ksp(FeS)=6.3×10-17；Ksp(ZnS)=2.9×10-25；Ksp(CuS)=6.3×10-36；Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu2S不溶于稀硫酸。
①在SO2—H2SO4体系中，Zn2+浸出率较高的原因是
②在SO2—H2SO4体系中，溶渣中Cu2S的质量增加，原因是
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2021-04-21更新
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628次组卷
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4卷引用：江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研（一）化学试题
江苏省苏锡常镇四市2021届高三教学情况调研（一）化学试题（已下线）押江苏卷第15题 化学工业流程综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高三下学期3月学情调研化学试题江苏省泰州中学2023-2024学年高三上学期期初调研考试化学试题
解题方法
3 . 常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
)。下列分析正确的是
)。下列分析正确的是A．由图可知常温下 |
| B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数目不变 |
C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合： |
| D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) |
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名校
4 . 向等体积pH不同的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量镁条，溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是
A．在NH4Cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH )＞c(Cl-) |
| B．Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.61 |
| C．在NH4Cl溶液中，2000~4000温度上升是因为Mg与H2O发生反应 |
| D．在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应 |
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2021-04-11更新
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549次组卷
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2卷引用：福建省部分地区（南平、龙岩、三明、宁德、厦门）2021届高中毕业班4月质量检测化学试题
名校
5 . 某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc(
)。下列说法不正确的是
)。下列说法不正确的是| A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系 |
| B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点 |
C．M点溶液中：c( )＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-) |
| D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 |
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2021-04-06更新
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1193次组卷
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6卷引用：贵州省黔东南州2021届高三下学期3月高考模拟考试理综化学试题
贵州省黔东南州2021届高三下学期3月高考模拟考试理综化学试题（已下线）押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）（已下线）第10练 沉淀溶解平衡-2022年【寒假分层作业】高二化学（人教版2019选择性必修1）安徽省舒城中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）专题13 水溶液中的离子平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练（已下线）专题22 沉淀溶解平衡及图像分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
解题方法
6 . 下列说法正确的是
A．常温下， 相等的 和 三种溶液： |
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水② 盐酸③ 氯化镁溶液④ 硝酸银溶液中 的浓度：①>③>②=④ |
C．的 溶液，其 ，则 |
D． 的 溶液与的 溶液等体积混合： |
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7 . 一种从阳极泥(主要成分为 Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等)中回收 Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。
已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：
；
②
易与 Ag+形成配离子：
，常温下该反应的平衡常数
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO2与 SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______ ；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______ 。
(3)“反萃取剂”最好选用_______ (填化学式)溶液。
(4)“溶浸”中发生的反应为
，该反应的平衡常数K'=_______ 。[已知
]
(5)“滤液IV”中含有 Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______ ；“滤液 IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______ (试用平衡原理解释)。
已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：
；②
易与 Ag+形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO2与 SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，该反应的化学方程式为
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是
(3)“反萃取剂”最好选用
(4)“溶浸”中发生的反应为
，该反应的平衡常数K'=](5)“滤液IV”中含有 Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为
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2021-03-11更新
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780次组卷
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3卷引用：山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题
山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题山东省2020-2021学年普通高中学业水平等级考试化学试题（已下线）专题16 工艺流程综合题-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】
8 . 研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb2+的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb2+及其与 OH-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Pb2+的浓度分数先减小后增大 |
| B．除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的pH调至约为10 |
| C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+ |
D．pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为： |
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2021-03-11更新
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824次组卷
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3卷引用：山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题
山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题山东省2020-2021学年普通高中学业水平等级考试化学试题（已下线）专题10 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】
解题方法
9 . 一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴
表示
，横轴
表示
，下列说法错误的是
表示，横轴表示，下列说法错误的是A．该温度下， 的 |
B． 点表示该温度下 的不饱和溶液 |
C．该温度下，和 的饱和溶液中 |
D．向含有等物质的量浓度的、 、 溶液中加入饱和 溶液，析出沉淀的先后顺序为、、 |
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名校
10 . 辉铜矿(主要成分是Cu2S)是提炼铜的重要矿物原料之一、以H2O2作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成CuSO4的模型如下：
(1)根据上述转化关系，请回答。
①I和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是_______ 。
②将过程Ⅰ的化学方程式补充完整：Cu2S+H2O2+_____=CuS+_____+____，_______ 。
③过程Ⅱ中，H2O2起主要作用，但加入Fe2(SO4)3可以提高浸出率。过程Ⅱ的浸出模型如图。结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入Fe2(SO4)3的作用_______ 。
④在浸出过程中，Fe3+可以不断再生，其离子方程式是_______ 。
⑤在相同时间内，测得Fe2(SO4)3浓度对Cu2+浸出率的影响如下图所示。当c[Fe2(SO4)3]>0.25mol·L-1后，图中曲线下降的可能原因是_______ 。
(2)测定浸出液中Cu2+浓度，其过程如下：
i.取a mL浸出液，煮沸除尽过量H2O2，调节溶液的酸度。加入KF(除去Fe3+)；
ii.加入过量KI溶液，与Cu2+反应生成CuI白色沉淀和I2
iii.用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3镕液b mL。(已知：
)
①ii中反应的离子方程式是_______ 。
②浸出液中的c(Cu2+)=_____________ mol∙L-1。
(1)根据上述转化关系，请回答。
①I和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是
②将过程Ⅰ的化学方程式补充完整：Cu2S+H2O2+_____=CuS+_____+____，
③过程Ⅱ中，H2O2起主要作用，但加入Fe2(SO4)3可以提高浸出率。过程Ⅱ的浸出模型如图。结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入Fe2(SO4)3的作用
④在浸出过程中，Fe3+可以不断再生，其离子方程式是
⑤在相同时间内，测得Fe2(SO4)3浓度对Cu2+浸出率的影响如下图所示。当c[Fe2(SO4)3]>0.25mol·L-1后，图中曲线下降的可能原因是
(2)测定浸出液中Cu2+浓度，其过程如下：
i.取a mL浸出液，煮沸除尽过量H2O2，调节溶液的酸度。加入KF(除去Fe3+)；
ii.加入过量KI溶液，与Cu2+反应生成CuI白色沉淀和I2
iii.用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3镕液b mL。(已知：
)①ii中反应的离子方程式是
②浸出液中的c(Cu2+)=
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342次组卷
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3卷引用：北京市2021届高三下学期综合能力测试化学试题
