1 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为

B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀

C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

2 . 向含有AgI固体的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO₃，则c(I^-)___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)将___________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I^-)___________，而c(Ag^＋)___________。

3 . 回答下列问题
(1)18 ℃时，Mg(OH)₂的K_sp=1.8×10^-11，其饱和溶液中Mg^2＋的物质的量浓度是___________。
(2)已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中存在平衡：Ca₃(PO₄)₂(s) 3Ca^2＋(aq)＋2PO (aq)，若一定温度下，饱和溶液中c(Ca^2＋)=2.0×10^-6 mol·L^-1，c(PO)=1.58×10^-6 mol·L^-1，则K_sp=___________。

4 . 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur^-(尿酸根，aq)+H⁺(aq)(37 ℃时，K_a=4.0×10^-6)
②NaUr(s) ⇌Ur^-(aq)+Na⁺(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10^-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的K_sp为_______。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的K_sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3 mol·L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4 mol·L^-1，该病人尿液的c(H⁺)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

6 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如下图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH为___________。
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
(3)在Ni(OH)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，写出反应的离子方程式___________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。(选填序号)
A．NaOH　　　　B．FeS　　　　　C．Na₂S

7 . 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸除去[已知：K_sp(CaCO₃)=1×10^-10，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6]，下列说法错误的是

A．升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋(aq)

C．该条件下，CaCO3溶解度约为1×10-3 g

D．CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，=9×104

8 . 一定温度一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是

A．n(Ca2＋)增大

B．c(Ca2＋)增大

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)不变

9 . 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是
①KNO₃   ②Ca(OH)₂ ③BaSO₄   ④CO₂

A．①②

B．②④

C．①③

D．①④

10 . 25℃时，lgS(CaF₂)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF₂)(单位：mol·L⁻¹)表示CaF₂的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1

C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)