1 . 已知：常温下，溶液的电离平衡常数，，、的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线表示。下列说法错误的是

A．曲线表示

B．

C．将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有沉淀产生

D．含和的悬浊液中：

2 . 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K=

3 . 一定温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入BaCl2固体，不能使溶液由d点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．降低温度可以使溶液由e点变到c点

D．a、c点对应的Ksp不同

4 . 按要求完成下列填空。
(1)(溶解度与K_sp的换算)已知某温度时K_sp(CaCO₃)＝1×10^－10，则该温度下，CaCO₃的溶解度约为________。
(2)(平衡常数与K_sp的关系)在1.0 L Na₂CO₃溶液中溶解0.01 mol BaSO₄，计算Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于________mol·L^－1(忽略溶液体积变化)[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9]。
(3)(K_sp与K_a的计算关系)汽车尾气中的SO₂可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液的pH为9，忽略SO的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)＝________(保留3位有效数字)[已知：K_a1(H₂SO₃)＝1.54×10^－2，K_a2(H₂SO₃)＝1.02×10^－7]。

5 . 常温下，将11.65 g BaSO₄粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25 mol Na2CO3

D．0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为c()＞c()＞c(OH－)＞c(Ba2+)

6 . I 、H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺ ＋HA^- ，HA^-H⁺ ＋A^2-
(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。
(2)常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。
A．c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ）   B． c（H ⁺）•c（OH ）＝1×10^-14
C． c（Na⁺ ）＝c（K⁺ ）   D． c（Na⁺ ）＋c（K⁺ ）＝c（HA^- ）＋c（A^2-）
Ⅱ、含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L   Cr₂O 。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O Cr³⁺、Fe³⁺Cr（O₃）、Fe（OH）₃
(3)该废水中加入FeSO₄•7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。
(4)欲使25 L该废水中转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________g FeSO₄•7H₂O。
(5)若处理后的废水中残留的 c（Fe³⁺）＝1×10^-13mol/L   ，则残留的 Cr³⁺ 的浓度为_________mol/L ，Cr³⁺________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38mol/L   ，Ksp[Cr（OH）₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）
III. 已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为_______________
(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg。（以含w的代数式表示）

7 . 在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液产生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)

B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝

C．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)

D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO)

8 . 下列叙述正确的是(　　)

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4

B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4

C．25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

9 . ①已知t℃时AgCl的K_sp=2.0×10^－10；②在t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

C．在t℃时，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀

D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107

10 . 已知,常温下,K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=8.3×10^-17,下列叙述正确的是

A．常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等