1 . 如图是Ca（OH）₂在温度分别为T₁、T₂时的两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为mol·L^-1，与曲线Ⅰ对应的K_sp=4×10^-6， ≈1.6），下列说法中正确的是（       ）

A．温度：T1<T2

B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径<1nm

C．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

D．Q点的溶液中c（OH-）约为0.0125mol·L-1

2 . 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L^-1 K₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液。滴加过程中pM[pM=-lgM，M为c(Cl^-)或c()]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag₂CrO₄为深红色沉淀，10^0.1≈1.259，≈1.265。下列说法错误的是(　　)

A．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a1

B．若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol·L-1，则a1点会平移至a2点

C．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂

3 . 向浓度均为0.010mol/L的Na₂CrO₄、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液[已知K_sp(AgCl)=1.77×10^-10mol²·L^-2， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12mol³·L^-3， K_sp(AgBr)=5.35×10^-13mol²·L^-2，Ag₂CrO₄显砖红色]。下列叙述正确的是（       ）

A．原溶液中n(Na+)=0.040mol

B． Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂

C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl

D．出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535

4 . 已知：，。时，几种物质的的值如下表：

化学式
颜色	白	浅黄	红

、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀

C．298K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．298K时，的平衡常数

5 . 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol/L时，沉淀就已达完全。已知：常温下K_sp[M(OH)₂]=1×10^-21mol³/L³。则溶液中M²⁺沉淀完全时的pH最小值为

A．7

B．4

C．5

D．6

6 . 某温度时，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺)。所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

D．向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

7 . 某温度下，向10mL的0.100mol·L^-1CuCl₂溶液中逐渐滴加0.100mol·L^-1Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（       ）
已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3.00×10^-25mol²/L²

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．该温度下Ksp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2

D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol•L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀

8 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是

A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为H++

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

9 . 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的

A．溶液中不存在难溶电解质离子

B．沉淀的速率和溶解的速率相等

C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D．一定条件下可以转化为更难溶的物质

10 . 常温下，将0.025molBaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na₂CO₃固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3

D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)