1 . 常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是

A．由图可知常温下

B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，但Ca2+离子数目不变

C．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：

D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)

2 . 某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的KCl溶液和K₂CrO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，滴加过程中pCl和pCrO₄随加入AgNO₃溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl^-)，pCrO₄=-lgc()。下列说法不正确的是

A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点

C．M点溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

3 . 某温度下，的溶解平衡曲线如图，下列说法错误的是

A．该温度下的溶度积	B．m点有沉淀析出
C．加入固体可使n点移动到p点	D．升高温度可使p点移动到q点

4 . 硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：i.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
ii.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)⇌PbCl(aq)   △H>0
iii.K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为_______，加入NaCl的目的是_______。
(2)沉降操作时加入冰水的作用是_______。
(3)20°C时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L^-1)如图所示。下列叙述正确的是_______(填字母)

A.盐酸浓度越小，K_sp(PbCl₂)越小
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)不相等
C当盐酸浓度为1mol•L^-1时，溶液中c(Pb²⁺)一定最小
D.当盐酸浓度小于1mol•L^-1时，随HCl浓度增大，PbCl₂溶解量减少是因为Cl^-浓度增大使PbCl₂溶解平衡逆向移动
(4)调pH的目的是_______，PbCl₂“转化”后得到PbSO₄，当c(Cl^-)=0.100mol/L时，c()=_______。
(5)滤液a经过处理后可以返回到_______工序循环使用

5 . 大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T₁，T₂)海水中CO浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO₂(aq)+CO (aq)+H₂O(aq) 2HCO (aq)，下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO 浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

6 . 一种从阳极泥(主要成分为 Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S等)中回收 Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；
②易与 Ag⁺形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。
回答下列问题：
(1)“焙烧”产生的SO₂与 SeO₂的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，该反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______。
(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数K'=_______。[已知]
(5)“滤液IV”中含有 Na₂SO₃，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______；“滤液 IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______(试用平衡原理解释)。

7 . 研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb²⁺的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb²⁺及其与 OH^-形成的微粒的浓度分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大

B．除去溶液中的 Pb2+，应将溶液的pH调至约为10

C．pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+

D．pH≥13 时，溶液中发生的主要反应为：

8 . MSO₄和MCO₃是两种难溶性盐。常温时两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．Ksp(MCO3)＝9.0×10−10

B．c点的纵坐标0.33

C．在饱和的MCO3澄清溶液里加入适量的Na2SO4固体，可使b点变为d点

D．使1L含1molMSO4的悬浊液中的分散质完全转化为MCO3，需要加1molNa2CO3固体

9 . 将足量BaCO₃固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L^-1Na₂CO₃溶液；③50 mL 0.01 mol·L^-1 BaCl₂溶液；④100 mL 0.01 mol·L^-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba^2＋)由大到小的顺序为

A．①②③④	B．③④①②
C．④③①②	D．②①④③

10 . 已知：T ℃时，K_sp(PbS)=1.3×10^-24，K_sp(ZnS)=1.0×10^-22；当溶液中离子浓度≤10^-5 mol·L^-1时，表明该离子已除尽。T℃时，下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是

A．ZnS的饱和溶液中，c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11 mol·L-1

B．欲将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1

C．向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出

D．向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS