2 . 一定温度下，BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba²⁺)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的KW不相等

B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大

C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()

D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化

3 . 在CaCO₃饱和溶液中，加入Na₂CO₃固体，达到平衡时

A．c(Ca2＋)=c()

B．c(Ca2＋)=c()=

C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)

D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．沉淀在水中的溶解：

B．的电离：

C．的水解：

D．明矾净水原理：

5 . 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量和CaO等)制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

(1)酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有_______(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是_______、_______。
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______﹔检验完全被还原的实验方案为_______。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致沉淀不完全，其原因是_______(从平衡移动的角度分析，，)。
(4)沉铁：将提纯后的溶液与氨水—混合溶液反应，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为_______。

7 . 一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积K_sp来表示溶解程度的大小，如K_sp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^—)。常温下用0.1000mol/L的AgNO₃标准溶液(pH≈5)分别滴定20.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg=—lgc(Ag⁺)]与AgNO₃溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B．当V(AgNO3溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)

C．当V(AgNO3溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(NO)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl—)>c(H+)

D．相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a

8 . 用0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定50.00mL0.0500mol·L^-1KI溶液的滴定曲线如图所示。

已知：Ksp(AgI)=4×10^-16。下列有关描述正确的是

A．曲线x代表lgc(Ag+)随v(AgNO3)变化而变化的曲线

B．a点表示反应终点，其坐标是(25.00，-7.7)

C．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1KCl溶液，反应终点由a向e方向移动

D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1AgNO3溶液，反应终点a向b方向移动

9 . 常温下，用0.100mol•L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO₃溶液，以NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg=‒lgc(Ag⁺)随加入NH₄SCN溶液的体积变化如图所示。已知：，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.0×10^-12，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5，K_sp(Ag₂CO₃)=8×10^-12.回答下列问题：

(1)滴定终点的现象：_______。
(2)该温度下AgSCN溶度积常数K_sp=_______。
(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K₂CrO₄做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag⁺)≤10^-5mol·L^-1，完全沉淀)
(4)当加入15.00mLNH₄SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag₂SO₄，则此时溶液中c()=___。
(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。

10 . 测定溶液中Cl^-的浓度时，常用标准AgNO₃溶液滴定，K₂CrO₄作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag₂CrO₄的溶度积图，判断下列说法正确的是

A．P点时，二者的溶度积常数相同

B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态

C．向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10-3.5mol·L-1

D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。