1 . 常温时，草酸的电离常数，，CaC₂O₄的。下列有关说法正确的是

A．草酸钙是弱电解质

B．NaHC2O4在水溶液中的电离方程式：

C．常温时，0.01mol/L草酸溶液中

D．CaC2O4浊液中存在平衡：

2 . 根据图甲、乙、丙、丁所得出的结论正确的是

A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水

B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

C．图丙表示的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件可能是缩小体积

D．图丁表示用0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液时，c为Cl-的滴定曲线(X表示Cl、Br、I)

3 . 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①中y2=4.9

B．该温度下：

C．加适量固体可使溶液由b点变到c点

D．曲线②中a点：

4 . 某温度下25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。

已知：I、Ag⁺与CN^-反应过程为：①Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-、②[Ag(CN)₂]^-+Ag⁺=2AgCN↓
II、该温度时，K_sp(AgCN)=2×10^-16，K_sp(AgCl)=2×10^-10。
下列说法不正确的是

A．V1=5.00，B点时生成AgCN

B．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1

C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2=(AgCN)

D．C点时，溶液中=106

6 . 一定温度下，向含Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺四种金属离子(M²⁺)的溶液中滴加Na₂S溶液，生成硫化物沉淀所需S²⁻浓度的对数值lgc(S²⁻)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列判断错误的是

A．Ksp(FeS)=1.0×10−20

B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀

C．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液

D．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液

9 . 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO₄溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知： K_sp(ZnS)=2 ×10^-22， K_sp(CuS)=6 ×10^-36。下列说法正确的是

A．Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d84s1

B．反应ZnS(s)+Cu2+(ag) CuS(s)+Zn2+(aq)正向进行，需满足

C．ZnS 晶胞(见如图)中S2-的配位数为4

D．生成铜蓝后的溶液中一定存在： c(S2-)=且c(S2- )＞