2 . 下列表达式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO

B．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq)

3 . 将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述不正确的是

A．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡固体质量将会减少

B．最终会得到的极稀的饱和溶液

C．最终得到的饱和溶液体系中，存在着两种平衡

D．的溶解度与外界温度有关，与浓度、压强无关

4 . 要使工业废水中的沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，，，，或。为研究沉淀效果，在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，、的均增大)，上述反应过程溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是。

A．常温下的溶解度大于的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向f点方向移动

C．e约为4且对应的阴离子是

D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动

5 . 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4

8 . 某温度下，向10mL0.1mol·L^-1 NaCl溶液和10 mL 0.1mol·L^-1 K₂CrO₄溶液中分别滴加0.l mol·L^-1 AgNO₃溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl^-)或-lgc(CrO)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag₂CrO₄为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．、b、c三点所示溶液中

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点

D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

9 . 下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是

A．的溶度积常数表达式

B．难溶于水，溶液中没有和SO

C．升高温度，的溶解度增大

D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少

10 . t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，的Ksp数量级是10-9

B．t℃时：的平衡常数(t℃时)

C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀

D．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点