1 . 下列说法中，正确的是

A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

B．难溶电解质都是弱电解质

C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水

D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

2 . 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10-18	1.3×10-36	2.5×10-13

下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

3 . 常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动

5 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和PbI₂在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8

B．P点对应的是PbI2饱和溶液

C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化

D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀

6 . 室温下，已知，。下列说法中正确的是

A．在含有固体的溶液中，一定有

B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大

C．向只含有的悬浊液中逐渐加入固体至时，开始向沉淀转化

D．向和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

7 . 一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

注：时，；时。
下列说法不正确的是

A．该温度下，的

B．该温度下，溶解度：

C．欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体

D．反应，正向转化比逆向转化更难实现

8 . 取1 mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L^-1)：

下列说法不正确的是

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl	B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀	D．由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶

9 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是（       ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

10 . 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。Ag⁺与Cl^-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：AgCl₄^3-AgCl₃^2-AgCl₂^-AgClAg⁺。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25℃时，Ksp(AgCl)=10-5.08

B．曲线c表示AgCl

C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl)

D．25℃时，平衡常数K2=10-0.2