1 . 铬酸银（Ag₂CrO₄）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10⁻¹⁰。下列说法不正确的是

A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8

D．t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

2 . 25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。下列说法错误的是

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

3 . 某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I^－)与c(Cu^＋)的变化曲线如图所示，已知：K_sp(CuI)＝1.0×10^－12，下列说法正确的是

A．Ksp(CuCl)＝1.0×10－9

B．图示中的x为10－6

C．向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色

D．曲线bc段内，c(Cl－)：c(I－)＝106

4 . 在时，FeS的，CuS的，ZnS的常 温时下列有关说法中正确的是

A．FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B．饱和CuS溶液中的浓度为

C．向物质的量浓度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成

D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大

5 . 下列说法正确的是（       ）

A．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大

B．已知的，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且

C．可通过比较和的Ksp的大小比较它们的溶解性

D．25 ℃时，故新生成的 AgCl可转化为AgI

6 . 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。
表1.几种砷酸盐的K_sp

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
浓度	28.42 g·L－1	1.6 g·L－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L－1

回答下列问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1。
(2)写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：
K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO₄^3-)最大是______mol·L^－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H₃AsO₃为弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷(H₃AsO₄为弱酸)，写出该反应的离子方程式： _______________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_______________________。

7 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

8 . 一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液。
②加入V₁ mL c₁ mol·L^-1 AgNO₃溶液（过量），充分摇匀。
③用c₂ mol·L^-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V₂mL 。
（已知：K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，Ag⁺+SCN^-= AgSCN(白色)↓，K_sp(AgSCN)=1×10^-12），下列说法不正确的是

A．滴定终点时，溶液变为红色

B．该滴定法需在碱性条件下进行

C．AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77

D．该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

9 . 下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A．用Fe2(SO4)3净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

B．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2-=HgS↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + =CaCO3↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放：2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

10 . 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca^2＋、Mg^2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)。

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋