1 . 一种由菱镁矿(主要成分，还含少量和)制备高纯的工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	1.9	8.4
沉淀完全的pH	9.6	3.2	10.8

(1)“浸取”时加入的盐酸不宜过量太多的原因是___________。
(2)“调pH”时，发生反应的离子方程式为___________。某同学认为“氧化”步骤可省略，直接用调节pH值得到沉淀，该想法不合理的原因是___________。

2 . 工业上利用软锰矿(主要成分为，含等元素)与纤维素制备，工艺如下图所示。

(1)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	3.0	8.9	6.0	8.1
完全沉淀的	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

“中和”步骤要调节溶液，最适宜的范围是_____。
(2)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为_____；下列说法错误的是_____。

A．前，主要发生的反应是下降较慢
B．，主要发生的反应是，下降较快
C．之后，趋于稳定，则已完全氧化
D．后，继续通入空气，可能将产品氧化生成及，使产品中锰含量下降

3 . 在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是

A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积

B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)

D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大

4 . 氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质)为原料制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

下列说法错误的是

A．“溶解、氧化”时，温度不能太高

B．“反应Ⅰ”离子方程式为

C．“反应Ⅱ”发生的依据是Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp

D．“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等

5 . 一定温度下，向足量的固体中加入100 mL水充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
   

A．该温度下

B．从Y点到Z点发生的离子反应为：

C．与在一定条件下可以相互转化

D．P点溶液中

6 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

7 . 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。王亚平将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。下列说法不正确的是

A．醋酸钠是弱电解质

B．常温下，醋酸钠溶液的

C．过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程

D．向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

8 . 下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是

A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2

B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．盐酸与CaCO3反应生成CO2

D．Fe2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液反应生成CO2

9 . 已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，其中c(Ag⁺ )=0.034mol·L^-1，若t₁时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和浓度随时间变化关系的是

A．	B．
C．	D．