1 . 实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为

(1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。

已知：常温时，
①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。
③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。
(2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。
②实验中发生反应的离子方程式为_______。
(3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。

为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。

2 . 工业利用钒渣(主要成分为FeV₂O₄，杂质为Al₂O₃)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：“焙烧”的产物之一为NaVO_3.下列说法不正确的是

A．“焙烧”时，

B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去

C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关

D．“沉钒”后的溶液中

3 . 以电镀废水（主要成分为及少量）为原料获得的过程如下：

已知：①常温下，易溶于水。

部分难溶物的溶度积常数如下表：

②Cr（Ⅵ）在酸性条件下主要以（橙红色）的形式存在，pH增大转化为（黄色）。，Cr（Ⅵ）较易还原生成（绿色）。

③时完全转化为，时开始转化为。

(1)“除杂”时调节废水pH将其中除去（浓度小于mol⋅L），需加入熟石灰控制废水pH大于________。
(2)“沉铬”时先加入调节废水pH，再加入使废水中的Cr（Ⅵ）转化为。调节后的废水pH对Cr（Ⅵ）沉淀率的影响如图所示。

①沉铬过程中将转化为反应的化学方程式为___________________。

②废水时，铬沉淀率随pH减小而下降的原因是__________________。

③在废水中加入沉淀前后废水pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)“转化”时将转化为。的转化率随着浓度的变化如图所示。当浓度超过0.450 mol⋅L时，Cr（Ⅵ）的转化率随浓度增大变化不明显，其原因是__________________。

(4)请补充完整由溶液制取的实验方案：向溶液中，_______________，静置过滤，洗涤，灼烧得到。（可选用的仪器与药品：、稀、NaOH溶液）

4 . 实验室以软锰矿粉(含及少量Fe、Al、Si、Mg等的氧化物)为原料制备，其实验过程可表示为

(1)浸取。在如图的实验装置中，搅拌下，使一定量软锰矿粉与溶液、溶液充分反应，转化为的化学方程式为___________。软锰矿粉与、溶液的加料方式是___________；加料完成后，以一定速率搅拌反应，提高锰元素浸出率的方法还有___________。

(2)除杂。对已经除去Fe、Al、Si的溶液，可通过萃取、反萃取等过程除去溶液中的、。已知：被萃取剂HA萃取的原理可表示为；的萃取率()。
①萃取时，在一定温度和pH下，在有机层和水层中的浓度之比称为分配比(用D表示，为常数)。若25℃、时，分配比，现用20mLHA萃取100mL含溶液，按两种方法进行萃取：Ⅰ．用20mLHA萃取一次；Ⅱ．分两次萃取，每次用10mLHA，试通过计算说明哪种方法更好？_______(写出计算过程)
②反萃取是利用稀硫酸将有机层中的转移到水层，需将稀硫酸和有机层共同加入到_______(填仪器名称)中进行实验操作。为使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的操作有_______(填序号)。
A．适当提高浓度B．加足量蒸馏水C．用适量稀硫酸分多次反萃取D．充分振荡
(3)制取晶体。补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，_______，在真空干燥箱中低温干燥，得到。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀：的溶解度曲线如图所示；实验中须使用的试剂有：粉末、无水乙醇)

5 . 氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：
(1)沉淀法

①“氧化”时在微生物的催化作用下，被氧化为。该反应的化学方程式为_______。
②“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的转化为沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
③若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为_______。
(2)生物硝化反硝化法
生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。

①硝化过程中溶液的pH_______。(填“升高”或“降低”)。
②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为_______。
(3)电解间接氧化处理法
最近我国科学家开发了如图所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水，通电后可将其转化为无害气体。

请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理_______。

6 . 铬和钒具有广泛用途。从含高价钒(Ⅴ)、铬(Ⅵ)废水中提取铬和钒的一种流程如下图所示：

(1)沉钒。先用NaOH调节溶液pH=4，钒(Ⅴ)主要以存在，再用溶液沉钒得到钒铁共沉淀物。
①如果用调节溶液pH，调节pH时就开始发生“沉钒”的原因是___________。
②下图表示pH=4时不同铁钒摩尔比条件下对钒去除率的影响。当铁钒摩尔比大于2时，钒去除率会再次增大、但增加幅度趋缓，其原因是___________。

③回收的钒可制备，可作为二氧化硫被氧气氧化的催化剂。反应机理如下：
第一步：；
第二步：___________(写化学方程式)。
(2)还原。用调节溶液pH=2~3，以存在，再加入溶液还原。
①写出还原的离子方程式___________。
②若用过氧化氢还原，过程中还会生成较稳定的蓝色的过氧化铬(，Cr为+6价)。分子中存在过氧键，其结构式可表示为___________。
(3)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，___________，低温烘干，得到高纯晶体。

实验中须使用的试剂：蒸馏水、2NaOH溶液、1.0HCl溶液、1.0溶液

7 . 一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。
I．利用硫酸铜溶液制备少量一水硫酸四氨合铜晶体并回收乙醇，实验步骤如下：
步骤1：向硫酸铜溶液中滴加1mol·L^-1氨水至产生蓝色絮状沉淀。
步骤2：向“步骤1”所得沉淀中继续滴加氨水至转化成深蓝色溶液。
步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入稍过量的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，过滤。
步骤4：向“步骤3”所得的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH至5左右后蒸馏。
(1)画出结构式___________。
(2)“步骤2”中主要反应的离子方程式为___________
(3)“步骤4”中蒸馏所需的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、承接管、锥形瓶外还需玻璃仪器有___________。蒸馏前用稀硫酸调节溶液pH的目的是___________。
Ⅱ、工业上常用Fe³⁺、铜粉来制备硫酸铜溶液。
(4)补充完整制取硫酸铜溶液的实验方案：将一定量的铜粉浸泡在稀硫酸和___________混合溶液中，铜粉完全溶解后，___________，得硫酸铜溶液。(实验中可选用试剂：FeCl₃溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、O₂、CuO粉末)。
已知：一定浓度的Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀	2.4	5.2	7.6
完全沉淀	3.1	6.4	9.6

(5)该方法与铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜溶液相比，优点有不产生污染性气体外，还有___________。

8 . 根据下列实验操作和现象判断结论正确的是

实验	实验操作和现象
1	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
2	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过钴玻璃观察火焰呈紫色
3	在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，通入SO2至蓝色褪去
4	向等浓度NaCl、NaI的混合液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

A．实验1溶液中一定有SO	B．实验2溶液中不可能含有Na+
C．实验3说明SO2具有漂白性	D．实验4说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

9 . 以处理后的海水(含NaI)为原料制取的某工艺流程如下：
   
下列说法正确的是

A．“沉淀”后所得上层清液中

B．加Fe还原前用沉淀的目的是实现的富集

C．“滤渣”只含一种金属

D．“氧化”的目的是将、完全转化为、

10 . 废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]的制备流程。

(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_______。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C₆H₈O₆)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C₆H₈O₆)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C₆H₆O₆)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)₂的离子方程式为：_______。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_______。

(3)将所得铜粉制备为CuSO₄溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na₂CO₃)与n(CuSO₄)的比值和溶液pH的关系如图所示。

①补充完整由0.5mol/L CuSO₄溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到碱式碳酸铜。(实验中可选用的试剂或仪器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是_______。
③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为_______。