1 . 硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂•6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃，、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有____(任写一点)，浸取时在生成S的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。
(2)滤渣2的主要成分是____，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是____。
(3)调节溶液pH时选用的物质a可以是_____，几种金属离子沉淀的pH范围如图所示，“调pH”时应将溶液pH调至____。

(4)操作X主要包括____、____、过滤、洗涤、干燥。
(5)用碱性锌锰干电池为电源电解硝酸铜溶液可制得铜单质。请写出电解过程中阳极的电极反应式____。

2 . 锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①LiCoO₂难溶于水：
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：

	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
开始沉淀的pH	4.0	2.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6	9.0

③碳酸锂的溶解度(S)如下表所示：

T℃	20	80	100
S(Li2CO3)/g	1.33	0.85	0.72

回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：_______。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有_______(任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO₂发生的主要反应的离子方程式为_______；若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，缺点是_______。
(4)用氨水调节pH的范围为_______。
(5)沉锂过程的操作方法：加入略过量的碳酸钠后，搅拌、_______、_______、洗涤、干燥。

3 . 镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀的pH(c= 0.01mol·L-1)	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)	3.2	9.0	8.7

回答下列问题：
(1)提高“碱浸”速率的措施是_____ (任写一点即可)。
(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是___________。 “滤液②”可能含有的金属离子是_____。
(3)“转化”步骤中加入H₂O₂ 的目的是_____ ，反应的离子方程式是_____ 。
(4)“调pH”时， 最适宜的pH范围是_____ 。
(5)“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作是：_____。

5 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Co(OH)2	7.6	9.2
Al(OH)3	4.0	5.2
Mn(OH)2	7.7	9.8

(1)浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
(2)NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___。
(4)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	150～210	290～320
固体质量/g	4.41	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol^-1]

6 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.5×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35
物质	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去某工业废水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na₂S
(5)向FeS的悬浊液加入Cu^2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

7 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．NH4Cl溶液呈酸性：NH+H2ONH3·H2O+H+

B．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq)

C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

D．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

9 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni₂O₃，工艺流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②实际生产温度时的溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	Fe(OH)2
开始沉淀时pH	1.8	3.0	7.1	5.8
完全沉淀时pH	3.2	5.0	9.2	8.0

(1)“预处理”操作选择用酒精清洗的目的是_______。
(2)“酸浸”时，①温度不宜过高，原因_______。
②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L^-1，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为_______，主要的原因是_______。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的浓度为0.2mol·L^-1，当溶液的pH调到2时，c(Fe³⁺)=_______。加NiO调节pH的范围为_______。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(4)加入Na₂C₂O₄溶液“沉镍”得到的沉淀为_______。
(5)电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式_______。

10 . 活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe等。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___________。
(2)“焚烧”的目的是____；实验室中可在___________(填仪器名称)中模拟该过程。
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___________。
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以的形式存在：
①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是___________
②已知：黄色晶体的成分为，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是___________ 。
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm^-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________mL·g^-1(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积)。