2 . 工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓)Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O
③某些物质的溶解度(s)如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
s(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

(1)滤渣2的主要成分有___。
(2)向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)____。
(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是____。
(4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用阳离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热沉锂，过滤、烘干可得高纯Li₂CO_3。
①a中，阳极的电极反应式是__。
②电解一段时间后，当外电路转移2mol电子，LiOH溶液质量增加___g，b中生成Li₂CO₃反应的化学方程式是___。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li⁺，试写出该电池放电时的正极反应：___。

3 . 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用硫酸除去

B．含Cu2+、Pb2+等的电镀废液通常用调pH沉淀的方法除杂后再排放

C．珊瑚和溶洞的形成，都与沉淀溶解平衡有关

D．用硝酸或氨水都能清洗试管内的银镜，但原理不同

4 . 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

C．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐

D．用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

5 . 以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、MgCO₃等杂质)为原料制备MnSO₄的工艺流程如下图：

已知：常温下，K_sp(MnS)=1×10^-11.金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀	1.5	6.3	7.6	9.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2	11.6.

(1)酸浸时选择H₂SO₄而不是HCl的原因可能是___________和___________，沉淀池1中，加入MnO₂时发生反应的离子方程式为___________。
(2)该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是___________。
(3)沉淀2的化学式是___________，不能用NaOH代替NaF，其原因是___________。
(4)含MnSO₄溶液中还含有___________杂质(填离子符号)，利用KMnO₄溶液与Mn^2＋反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn^2＋，发生反应的离子方程式为___________。
(5)电解MnSO₄溶液可进一步获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn^2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn^2＋)≤1.0×10^-5 mol·L^-1，则应保持溶液中c(S^2-)≥___________mol·L^-1。

6 . Ⅰ、(1)将Mg条放入浓NH₄Cl溶液中产生氢气，请用离子方程式解释该现象产生的原因_______。
(2)Mg(OH)₂浊液中存在Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_______，若向此浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，观察到的现象是_______。
Ⅱ、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。
(3)用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_______。
(4)常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液   b.醋酸钠溶液   c.氢氧化钠溶液   d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(5)氢离子浓度为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。
①三种溶液的浓度依次为a mol·L^-1，b mol·L^-1，c mol·L^-1，其从大到小的顺序为_______。
②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n₁、n₂、n₃，其大小关系_______。

7 . 下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是
①可用FeS除去废水中的Cu²⁺
②溶洞的形成
③误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火

A．①③④

B．②③⑤

C．③④⑤

D．①②③④

8 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点没有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

9 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

编号	目的	方案设计	现象和结论
A	探究NaClO溶液的酸碱性	把NaClO溶液滴到pH试纸上	pH=10，则NaClO溶液水解显碱性
B	验证牺牲阳极的阴极保护法	经过酸化的3%NaCl溶液往铁电极区滴加铁氰化钾溶液	未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品
C	探究反应速率与温度的关系	向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入20℃、40℃的水浴中，并开始计时	若40℃下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快
D	探究AgCl和AgI的溶度积大小	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入相同滴数，同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，一支试管中无明显现象，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在两支试管中各加入4mL0.01 mol·L−1KMnO4酸性溶液和2 mL0.1mol·L−1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快	Mn2+对该反应有催化作用
B	相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性	非金属性：S>C
C	向2mL浓度均为1.0mol·L−1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0l mol·L−1 AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象	该过程未发生氧化还原反应

A．A

B．B

C．C

D．D