5 . 废旧铅蓄电池拆解获得铅膏(主要由PbSO₄、PbO₂、PbO形成的悬浊液)，对其回收利用可减少环境污染。流程如下：

(1)“还原”步骤为了加快速率可采取的一项措施是_________________。该步骤PbO₂发生反应的化学方程式为_________________。
(2)已知25℃，，，“脱硫”步骤选择最合适的试剂为_________________。
a．(NH₄)₂CO₃b．(NH₄)₂S c．NH₄NO₃
利用选出的脱硫试剂写出“脱硫”步骤的离子方程式________________；指出该步骤获得滤液的一种农业生产上的用途________________。
(3)“酸浸”步骤HBF₄是一种强酸，试解释其酸性强于HF的原因________________，该步骤PbO发生反应的离子方程式为________________。
(4)电解时，酸度不宜过大的原因是________________；若电解时阳极有微量PbO₂生成，写出生成PbO₂的电极反应式________________。

6 . 下列有关物质的性质和用途具有因果关系的是

选项	性质	用途
A	小苏打溶液呈碱性	小苏打常用作食品膨松剂
B	Zn的金属性比Fe强	在轮船船体镶嵌锌块，防止轮船腐蚀
C	FeS不溶于水	用FeS除去废水中的Hg2+
D	重金属盐可以使蛋白质变性	在煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某小组同学探究盐对Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和0.01 mol·L^-1 KSCN溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X，分别取3 mL溶液X放入比色皿中，分别滴加0.1 mL的试剂①~④，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：i．Cl^-与Fe³⁺能发生络合反应：Fe³⁺ +4C1^- [FeCl₄]^-(黄色)；
ii．Fe³⁺与NO不能形成配位化合物；
iii．溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略[FeCl₄]^-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________，用稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。
(2)注入试剂①后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe³⁺ +3SCN^-Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高，结合平衡移动原理分析其原因___________。
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高，可能是___________导致的(答出一种影响因素即可，不需详细说明理由)。
实验II：探究不同盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响
取2 mL溶液X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。

序号	加入试剂	溶液透光率
1	1 mL蒸馏水	A1
2	1 mL 3 mol·L-1 KNO3	A2
3	1 mL 3 mol·L-1 NaNO3	A3

(5)丙同学发现A₃>A₂>A₁，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为___________(填离子符号)，试分析该离子盐效应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因___________。
(6)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。

c(Na2SO4)/(mol·L-1)	0	0.01	0.02	0.04	0.10	0.20
PbSO4溶解度/mg	4.5	0.48	0.42	0.39	0.48	0.69

分析c(Na₂SO₄)在0~0.20 mol·L^-1范围内，PbSO₄溶解度发生变化的原因：___________。
(7)FeCl₃用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途___________。