1 . 潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌(最佳生存环境为7~8)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是

A．铁作负极发生氧化反应

B．正极反应为

C．将管道连接废锌块可防止腐蚀

D．酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀

6 . 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理：CO+H₂S⇌COS+H₂。
(1)用FeOOH作催化剂，CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)的反应分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示。

①CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g) △H=___________。
②决定COS生成速率的主要步骤是___________(填“第1步”或“第2步”)。
(2)在2L的密闭容器中，保持温度不变，开始投入9molH₂S和amolCO，经10min达到平衡，K_p=0.2(K_p为以分压表示的平衡常数)，n(H₂S)=5mol，则CO的平衡转化率α=___________。
(3)在2L的密闭容器中，开始时投入amolCO和1molH₂S，图2中曲线I和II表示某温度下，CO和H₂S投料比不同时，CO转化率随时间变化关系，则曲线I和II中a值的大小关系为：I___________II(填“>”“＜”或“=”)，理由是___________。

(4)已知起始密闭容器中ω[H₂S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H₂(g)]分别相等，在240℃时该反应平衡常数K=1，在300℃、340℃时反应中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图3所示。则300℃时，ω[COS(g)]随时间变化的曲线为___________，340℃时，ω[H₂S(g)]随时间变化的曲线为___________。

(5)羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，会使钢铁设备发生析氢腐蚀，则其正极的电极反应式为___________，负极的反应产物为___________(填化学式)。

7 . 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

8 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H⁺+SnO₂^2-Sn(OH)₂Sn²⁺＋2OH^-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
② 加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③ 用0.1000 mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO₄溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。
（4）SnCl₄蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn²⁺的还原性比 Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl₄溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；
② 若用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)₂，该碱溶液可选用________。