1 . 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl^-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，下列说法正确的是（       ）

A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀

B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+

D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理

2 . 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期

B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

C．含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)

D．该过程实现了电能到化学能的转化

3 . 下列图示内容的对应说明正确的是

编号	A	B	C	D
图示	食盐水	片刻后在Fe 电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液
说明	验证铁钉发生 吸氧腐蚀	验证 Fe 电极被保护	该装置是牺牲阳极的阴极保护法	该化学反应为放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 有关下列说法中，正确的是

A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀

D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

5 . 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
   
Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
   
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃；
ⅲ．BTA保护法：
   
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

6 . 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（        ）
   

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B．液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的还原反应为： Fe－2e－=Fe2＋

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

7 . 下列说法正确的是

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO−)减小

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．反应2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH>0可以自发进行

8 . 下列关于金属防护的说法中正确的是

A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

9 . 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
   

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成

C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L

D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓

10 . 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是

A．阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+

B．阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2O

C．该装置为牺牲阳极的阴极保护法

D．绝缘子表面产生的OH- 向阴极移动