1 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是

A	B	C	D
比较金属M和N的活动性	验证酸性：	验证碱性：NaOH>	验证氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．装置①验证Fe和Cu的还原性强弱	B．装置②制备少量NaClO
C．装置③比较、和S的氧化性	D．装置④测定中和反应的反应热

3 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

B．图②所示装置可说明浓具有脱水性、强氧化性，具有氧化性、还原性

C．图③装置可以用来验证化学能转化为电能

D．用图4所示装置比较、、的氧化性强弱

4 . 实验室探究溶液与的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)写出C中制备的离子方程式_______。
II.探究溶液与的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
(3)加入固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因。
a.改变了的还原性        b.改变了的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_______。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

i.补全电化学装置示意图_______。
ii.写出B中的电极反应方程式中_______。
iii.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，_______，使与的反应能够反应完全。

5 . 浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是

A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C．图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiCl

D．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左

6 . 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_______(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如下：

电池装置
编号	a	b	c	d

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填序号，下同)，属于干电池的是_______。
②a装置中，外电路中电子的流向是_______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。
(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是_______。
②当外电路中转移1mol e^－时，电解质溶液增加的质量是_______g。

7 . 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

①	将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②	将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实，下列判断或推测错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

8 . 下列实验操作与现象及相关结论都正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者产生红棕色气体	浓硝酸的氧化性比稀硝酸强
B	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
C	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应
D	将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．	B．
C．	D．

10 . 下列各项实验操作得出的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2支均盛有2 mL相同浓度的AgNO3溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液	前者无明显现象，后者有黄色沉淀	Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)
B	将铁粉加入过量浓硝酸中，加热充分反应，冷却后滴加KSCN溶液	有气体生成， 溶液最终呈无色	浓硝酸具有氧化性，将铁氧化成Fe2+
C	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)2悬浊液，加热	未出现砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
D	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液	气泡生成速率加快	CuSO4是该反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D