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1 . 回答下列问题
(1)如图所示是一种原电池的装置图。请回答:
若溶液C为氯化铁溶液,电流表指针发生偏转,A、B电极材料分别为铜和银,则A、B电极上发生的电极反应分别为___________ 、___________
(2)与反应还可制备,可作为燃料使用,用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示:
电池总反应为,a口通入的物质是___________ ,若线路中转移电子,则消耗的在标准状况下的体积为___________ L。
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当丁烷气体完全燃烧并生成和气态水时,放出热量。每摩尔水气化时吸收的热量,试写表示丁烷燃烧热的热化学方程式:___________ 。
(1)如图所示是一种原电池的装置图。请回答:
若溶液C为氯化铁溶液,电流表指针发生偏转,A、B电极材料分别为铜和银,则A、B电极上发生的电极反应分别为
(2)与反应还可制备,可作为燃料使用,用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示:
电池总反应为,a口通入的物质是
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当丁烷气体完全燃烧并生成和气态水时,放出热量。每摩尔水气化时吸收的热量,试写表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
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2 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化,是人类获取能量的重要途径。
Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题:
(1)利用太阳能催化光解水是制备的方法之一,其原理如图1所示,光解水中能量的转化形式为光能转化为_______ 。
(2)在高温时,水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图2所示。
①该反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。下列有关该反应的说法正确的是_______ (填字母)。
a.反应物的总能量高于产物的总能量
b.该反应过程中化学能全部转化为热能
c.该反应属于氧化还原反应
d.反应过程中,化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②、、C都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时,放出的热量分别为、、。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______ (用化学式表示)。
Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
常温下,将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池,装置如图甲所示,测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示,反应过程中有红棕色气体产生。后,外电路中电子的流动方向发生改变。
(3)后,原电池的铜片是_______ (填“正”或“负”)极,其电极反应式为_______ ,溶液中的向_______ (填“正”或“负”)极移动。
Ⅰ.氢能是理想的能源之一。回答下列问题:
(1)利用太阳能催化光解水是制备的方法之一,其原理如图1所示,光解水中能量的转化形式为光能转化为
(2)在高温时,水蒸气与灼热的炭反应也能制得。该反应的能量变化如图2所示。
①该反应为
a.反应物的总能量高于产物的总能量
b.该反应过程中化学能全部转化为热能
c.该反应属于氧化还原反应
d.反应过程中,化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
②、、C都是常用的燃料。、、完全燃烧生成或时,放出的热量分别为、、。相同质量的这三种燃料完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为
Ⅱ.原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
常温下,将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池,装置如图甲所示,测得原电池的电流强度随时间的变化如图乙所示,反应过程中有红棕色气体产生。后,外电路中电子的流动方向发生改变。
(3)后,原电池的铜片是
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3 . 具有强氧化性,能够消毒杀菌,同时能够吸附水中悬浮杂质。可用电解法制备,采用的装置如图B所示,以辅助的电池(如图A)为电源进行电解。
(1)的电子式为___________ 。
(2)图A中正极反应式为、,则该电池的总反应方程式为___________ 。
(3)图A中N极名称是___________ (填“正极”或“负极”),M极与图B___________ (填“X”或“Y”)极相连。
(4)电解过程中,图BX极区溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)图B中两极均有气体产生,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极质量减小___________ g。
(1)的电子式为
(2)图A中正极反应式为、,则该电池的总反应方程式为
(3)图A中N极名称是
(4)电解过程中,图BX极区溶液的pH
(5)图B中两极均有气体产生,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极质量减小
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10-11高三上·黑龙江·期中
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4 . I.某同学设计实验探究构成原电池的条件,装置如下:
(1)实验一:实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B两极均选用石墨作电极,发现电流计指针不偏转;②A、B两极均选用铜片作电极,发现电流计指针不偏转;③ A极用锌片,B极用铜片,发现电流计指针向左偏转;④ A极用锌片,B极用石墨,发现电流计指针向左偏转。
结论一:____________________________________ 。
实验二:探究溶液的构成〈甲图,A极用锌片,B极用铜片)
①液体采用无水乙醇,发现电流计指针不偏转;
②改用硫酸溶液,发现电流计指针偏转,B极上有气体产生。
结论二 :____________________________________ 。
实验三:对比实验,探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中,发现锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象,电流计指针不发生偏转。
结论三:____________________________________ 。
思考:对该同学的实验,同学乙提出了如下疑问,请你帮助解决。
(2)在甲图装置中,若A 为镁片,B为铝片,电解质溶液为NaOH溶液,电流计的指针应向_______ 偏转。
(3)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中,电流计指针_______ (填“能”或“不能”)偏转。
II.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(4)电极X的材料是_________ ;电解质溶液Y是_________ ;
(5)当电路中转移0.01mol电子时,两电极的质量差为______ g。
(1)实验一:实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B两极均选用石墨作电极,发现电流计指针不偏转;②A、B两极均选用铜片作电极,发现电流计指针不偏转;③ A极用锌片,B极用铜片,发现电流计指针向左偏转;④ A极用锌片,B极用石墨,发现电流计指针向左偏转。
结论一:
实验二:探究溶液的构成〈甲图,A极用锌片,B极用铜片)
①液体采用无水乙醇,发现电流计指针不偏转;
②改用硫酸溶液,发现电流计指针偏转,B极上有气体产生。
结论二 :
实验三:对比实验,探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中,发现锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象,电流计指针不发生偏转。
结论三:
思考:对该同学的实验,同学乙提出了如下疑问,请你帮助解决。
(2)在甲图装置中,若A 为镁片,B为铝片,电解质溶液为NaOH溶液,电流计的指针应向
(3)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中,电流计指针
II.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(4)电极X的材料是
(5)当电路中转移0.01mol电子时,两电极的质量差为
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5 . X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素,在周期表的短周期主族元素中,X的原子半径最小,X与R的最外层电子数相等;Y的内层电子数是最外层电子数的一半;U的最高化合价和最低化合价的代数和为6;Z和Q形成原子个数之比为1:2的气态化合物的颜色是红棕色;R和Q可形成原子个数之比为1:1和2:1的两种化合物;R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题:
(1)T元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ 。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是
(5)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX,RX属于离子化合物,且能与化合物X2Q反应生成的单质。
①RX的电子式为_______ ;RX与X2Q反应的化学方程式为_______ 。
②该用电子式表示RX的形成过程:_______ 。
(6)R2Q2的化学式是_______ ,所含有的化学键类型为_______ ,它与水反应的离子方程式为_______ 。
(7)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______ ,X与Z元素形成的化合物Z2X4的电子式是_______ ,化合物类型是_______ 。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(8)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,采用Z2X4燃料电池作为制备电源,其装置如图,燃料电池中,A电极是_______ (填“正”或“负”)极,A极发生的电极反应为_______ 。
请回答下列问题:
(1)T元素在周期表中的位置是
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是
A.单质的熔点:R比T低 |
B.单质与酸反应时,失电子数:R比T少 |
C.单质与水反应:R比T剧烈 |
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:R比T强 |
①RX的电子式为
②该用电子式表示RX的形成过程:
(6)R2Q2的化学式是
(7)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
(8)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,采用Z2X4燃料电池作为制备电源,其装置如图,燃料电池中,A电极是
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6 . (一)己二腈(NC(CH2)4CN)是一种重要的化工产品,工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH2=CHCN),再用丙烯腈电合成己二腈,总反应式为CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑。(已知丙烯腈难溶于水,易溶于有机溶剂)。如图为模拟工业电合成己二腈装置图,回答下列问题:
(1)碳棒电极为__ 极(填“阴”或“阳”),其电极反应方程式为__ 。
(2)在甲室中加入异丙醇的作用是__ 。
(3)在甲室中得到产品己二腈54g时,乙室中质量减轻___ g。
(二)2019年诺贝尔化学奖颁给了三个人,其中一个是Goodenough(古迪纳夫),他因为发明可充电锂离子电池而闻名于世,他建造了锂离子电池的神经系统,被业界称为“锂电池之父”。其中一款是钴酸锂(LiCoO2)电池,它的工作原理如图所示,图中电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。
(4)放电时A电极为__ (填“正”或“负”)极,该电极的电极方程式为__ 。
(5)若该锂离子电池充电时,B电极的电极反应方程式为__ 。
(6)若用该锂离子电池给铁片上镀铜,铜片应连接该锂离子电池的极__ (填“A”或“B”),维持电流强度为1A,电池工作二十分钟,理论消耗Cu__ g(已知F=96500C•mol-1,保留两位有效数字)。
(1)碳棒电极为
(2)在甲室中加入异丙醇的作用是
(3)在甲室中得到产品己二腈54g时,乙室中质量减轻
(二)2019年诺贝尔化学奖颁给了三个人,其中一个是Goodenough(古迪纳夫),他因为发明可充电锂离子电池而闻名于世,他建造了锂离子电池的神经系统,被业界称为“锂电池之父”。其中一款是钴酸锂(LiCoO2)电池,它的工作原理如图所示,图中电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。
(4)放电时A电极为
(5)若该锂离子电池充电时,B电极的电极反应方程式为
(6)若用该锂离子电池给铁片上镀铜,铜片应连接该锂离子电池的极
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7 . 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。回答下列问题:
(1)甲为电源的___ 极。
(2)乙极的电极反应式为___ ,丁极的电极反应式为___ 。
(3)KOH溶液的质量分数,将a%、b%、c%由大到小排序___ 。
(4)标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上阳极区减轻质量__ g,阴极区产生___ molOH-。
(1)甲为电源的
(2)乙极的电极反应式为
(3)KOH溶液的质量分数,将a%、b%、c%由大到小排序
(4)标准状况下,甲电极上每消耗22.4L气体时,理论上阳极区减轻质量
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8 . 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂,装置如下(c、d为惰性电极)。已知:无水硝酸可在液态中发生微弱电离。
请回答:
(1)a电极名称为_______ 。
(2)写出B装置中生成的电极反应式_______ 。
(3)与水反应生成,作为强氧化剂可氧化大部分金属。3.84g铜粉与100ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,收集到2.24L(标准状况下)与的混合物,则该硝酸物质的量浓度为___ 。
请回答:
(1)a电极名称为
(2)写出B装置中生成的电极反应式
(3)与水反应生成,作为强氧化剂可氧化大部分金属。3.84g铜粉与100ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,收集到2.24L(标准状况下)与的混合物,则该硝酸物质的量浓度为
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9 . 2009年6月22日,柯达宣布受到数码相机的影响,决定停止彩色胶卷的生产。一代人的回忆在它74岁的时候,画上了句号。黑白相机的底片上涂有一薄层含AgBr的明胶凝胶,曝光时底片上的AgBr分解成极细的银晶核,哪部分感光越强,哪部分就越黑。该过程称之为“潜影”。
已知:Br2在碱性条件下歧化成Br-和BrO。
回答以下问题:
(1)可以利用气体载体N2、H2、CO2等将溴引向物质制备溴化物(加热及夹持装置省略):
①装置的连接顺序为___ 。(按字母顺序填写)
②当载气中存在氧气等杂质气体时溴化作用减慢,溴化作用减慢的原因是___ 。所以待装置气密性检验完毕后,需___ 。
(2)装置B中盛装NaOH溶液的目的___ (用化学方程式解释)。
(3)请用化学方程式表示铁丝处发生的反应__ 。
(4)该实验装置还有一定的缺陷,请改正:___ 。
(5)α—AgI晶体中的Ag+具有高度的可移动性。根据这个原理,以α—AgI为主要成分的物质作为固体电解质电池可以检测外界气氛中氧气的浓度。
O2透过传感器聚四氟乙烯薄膜,与活性物质AlI3发生氧化还原反应,产物向多孔石墨极片扩散,形成原电池,正极的电极反应式为___ 。
(6)为测定液溴在反应中的转化率,通过沉淀滴定法测量尾气吸收液中的Brˉ浓度(假设通过四段式管子的未反应的Br2全部被吸收液吸收)。先滴加适量的硝酸,再滴加几滴K2CrO4指示剂,然后滴加cmol·L-1的AgNO3溶液至锥形瓶内出现___ ,且30s不变化,停止滴加。此时滴加了VmL。反应共消耗液溴ag,则Br2的转化率是__ 。(已知Ksp[Ag2CrO4红色]=2.0×10-12,Ksp[AgBr]=5.0×10-13,用含a、c、V的式子表示)
已知:Br2在碱性条件下歧化成Br-和BrO。
回答以下问题:
(1)可以利用气体载体N2、H2、CO2等将溴引向物质制备溴化物(加热及夹持装置省略):
①装置的连接顺序为
②当载气中存在氧气等杂质气体时溴化作用减慢,溴化作用减慢的原因是
(2)装置B中盛装NaOH溶液的目的
(3)请用化学方程式表示铁丝处发生的反应
(4)该实验装置还有一定的缺陷,请改正:
(5)α—AgI晶体中的Ag+具有高度的可移动性。根据这个原理,以α—AgI为主要成分的物质作为固体电解质电池可以检测外界气氛中氧气的浓度。
O2透过传感器聚四氟乙烯薄膜,与活性物质AlI3发生氧化还原反应,产物向多孔石墨极片扩散,形成原电池,正极的电极反应式为
(6)为测定液溴在反应中的转化率,通过沉淀滴定法测量尾气吸收液中的Brˉ浓度(假设通过四段式管子的未反应的Br2全部被吸收液吸收)。先滴加适量的硝酸,再滴加几滴K2CrO4指示剂,然后滴加cmol·L-1的AgNO3溶液至锥形瓶内出现
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10 . 化学与人类生产和生活中密切相关,掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。
I.日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能,各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题:
(1)下列有关电池的叙述中正确的是___________。
(2)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是( )
II.自来水厂生产自来水时,需要用到净水剂,对水进行消毒杀菌处理。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾,其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________ 。
(4)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则负极的电极反应是______________ 。
I.日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能,各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题:
(1)下列有关电池的叙述中正确的是___________。
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
C.甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化 | D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
A.铜电极上发生氧化反应 |
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小 |
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 |
D.甲池中的阳离子向乙池移动,保持溶液中电荷平衡 |
II.自来水厂生产自来水时,需要用到净水剂,对水进行消毒杀菌处理。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾,其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为
(4)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,则负极的电极反应是
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