1 . 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H₂②O₂③CO④He⑤H₂O₂⑥Na₂O₂⑦KOH⑧CH₃OH⑨K₂CO₃
请判断：
(1)含有极性共价键的离子化合物有___________(填编号)。
(2)含有非极性共价键的共价化合物有___________(填编号)。
(3)在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

已知每生成1molCH₃OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ(保留2位有效数字)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O。则电池放电时通入空气的电极为___________(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH₃OH转移的电子数为___________N_A。

2 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的原电池装置，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)某原电池的装置如图1所示。若需将反应设计成如图1所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______________(填化学式)，B(正极)极的电极反应式为_____________________________，溶液C为______________。

   

(2)如图2是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是              (填字母)。

   

A．盐桥中的阴离子向溶液移动	B．电子流动方向为Zn→盐桥→Cu
C．铜片作电池的正极	D．该电池比单液原电池的电流更稳定

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3。电池总反应为，则a处充入的是______(填化学式)，电极c的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池消耗的的质量为________g。

       

3 . 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空气和溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．为电源的负极

B．电极反应式为

C．极每消耗，电路中则转移电子

D．电池工作一段时间后，电解质溶液的值变小

5 . 根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。

A．

B．

C．

D．

6 . 化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。
(2)C极的电极反应式为___________。
(3)若有2.24 L(标准状况下)氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L(标准状况下)；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。
(4)“新型绿色硝化剂N₂O₅可以N₂O₄为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___________极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为___________。

9 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

(1)图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是_______(填字母)。

(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H₂的化学键吸收的能量_______形成1mol CH₃OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。
(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)生成1 mol CH₃OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ。
(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O
则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH₃OH转移_______mol电子。

10 . 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A．氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气

B．电子从a电极经外电路流向b电极

C．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

D．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极