2 . (1)工业上利用N₂和H₂合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。由NH₃制备N₂H₄的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式_________；
   
(2)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH₃CH₂OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)△H=-akJ/mol，已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=-bkJ/mol，以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成气态乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_________________。
(3)如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
   
根据要求回答相关问题：
①甲装置中正极的电极反应式为：________________。
②乙装置中石墨电极产生产物如何检验______，电解一段时间后，乙池中的溶液呈___性。
③图中用丙装置模拟工业中的________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_____g。

3 . 近日，清华大学某团队设计出了一种双极性膜(将解离成和)电解合成反应器，简化模型如图所示，下列说法错误的是

A．电极a的电势小于电极b的电势

B．通电时双极性膜将水解离为和，向阴极方向移动

C．阴极的电极反应式为

D．维持电流强度0.5A，电池工作5min，理论上产生约0.012L气体(已折算成标准状况下)

4 . 近期，天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图。下列说法错误的是
   

A．电极与电源正极相连

B．电极上可能有副产物生成

C．在电极上发生的反应为：

D．标准状况下参与反应时溶液中有移向电极

6 . 研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
Ⅰ．人类活动排放过量的会造成海水酸化，进而使海洋生态系统面临巨大威胁。有研究者题出，用下图方法从海水中提取。

(1)c室发生的电极反应式为________。
(2)a室产生的______透过离子交换膜进入b室，与b室中的发生反应，离子方程式为________。
Ⅱ．与合成二甲醚是一种转化的方法，其过程中主要发生下列反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
(3)写出与一步合成二甲醚(反应④)的热化学方程式：________。
(4)有利于提高反应④平衡转化率的条件是_________(填字母)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(5)在恒压、和起始物质的量之比为1：3的条件下，平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图所示。

的选择性。
关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应④在A点和B点时的化学平衡常数：小于

B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

(6)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅰ：   ，测得随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是_________。

A．该反应在0~8min内的平均反应速率是

B．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入和，则平衡时的体积分数等于20%

D．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入、、和，则此时反应向正反应方向进行。

8 . 研究表明，以辛胺[]和为原料高选择性地合成辛腈[]和甲酸盐的工作原理如图，下列说法不正确的是

A．电极与电源正极相连

B．电极上可能有副产物生成

C．在电极上发生的反应为：

D．电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加(不考虑气体的溶解)

9 . 尿素[CO(NH₂)₂]合成方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)德国化学家韦勒(F． Wohler)首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH₂)₂]，打破了无机物和有机物之间的界限。尿素分子中σ键和π键个数之比为___________，尿素中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分为两步：ⅰ.CO₂和NH₃生成H₂NCOONH₄；ⅱ。H₂NCOONH₄分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．CO₂(l) +2NH₃(l)= H₂NCOONH₄(l)   △H=+(E₂-E₁)kJ/mol
c． H₂NCOONH₄(l)=CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(1)   △H=+(E₃- E₄)kJ/mol
d．对反应体系加热，可加快反应速率和提高尿素的产率
(3)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通入CO₂至饱和，在电极上反应生成CO(NH₂)₂，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为KNO₃溶液)。

①电解池中电极X应接直流电源的___________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中c()不能直接用NaOH溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②下列装置，可以完成蒸馏操作的是___________(填字母)。
A．       B．        C．       D．
③步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。