1 . 下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是

A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g

C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

2 . 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu-2e－===Cu2＋

C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有Fe2＋生成

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

3 . 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

4 . 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池的负极反应式______．
（2）石墨电极（C）的电极反应式为______．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

5 . 已知铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的________极，Cu电极是________极，放电过程中电解液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”)。
（2）Ag电极的电极反应式是______________________________，该电极的电极产物共________g。
（3）Cu电极的电极反应式是______________________________，CuSO₄溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)
（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量

6 . 如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)

A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

7 . 铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是

A．放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜

B．充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大

C．放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

D．充电时，铝电极上发生还原反应

8 . 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A．I和III

B．II和IV

C．II和III

D．I和IV

9 . 如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

（1）通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．
（2）铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．

10 . 铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2Al+3Ni₂O₃+9H₂O= 2Al(OH)₃+6Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A．此电池的正极为Ni2O3、负极为Al，电池中的凝胶呈碱性。

B．电池放电时，负极反应为Al + 3OH- - 3e-= Al(OH)3

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O