1 . 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
(1)下图是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为_______。

(2)和是主要大气污染物，下图是同时吸收和的示意图。

①a是直流电源的___________极(填“正”或“负”。)
②阳极的电极反应式为___________。
(3)下图是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)

①该电池放电时，正极的电极反应式为___________。
②盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中向___________(填“左”或“右”移动)。
(4)如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质为KOH溶液)，装置乙实现铁棒上镀铜。

①b处电极上的反应是___________；
②电镀结束后，装置甲中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

2 . VB₂-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB₂-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅，回答下列问题：

(1)b电极发生的电极反应为_______。
(2)若用B装置电解精炼铜，粗铜应该做_______电极(填“b”或“c”)，电解一段时间后，CuSO₄溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当外电路中通过0.08 mol电子时，B装置内共收集到0.672L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为300 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度是_______。

4 . 电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。
(1)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na₂FeO₄

①阳极的电极反应式为_______
②阴极产生的气体为________
③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)
(2)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。
②Ir－Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式为_______。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是______g。

5 . (1)今有2H₂+O₂=2H₂O反应，在酸性溶液中构成燃料电池，负极通入的气体是_____；负极电极反应式为：_______，正极通入的气体是____，正极电极反应式为：_________ 。
(2)用惰性电极电解NaCl溶液，则阳极电极反应式为________，总的反应式为________。

6 . 三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成