1 . 废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：

资料a：Mn的金属活动性强于Fe；
Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.2	1.9
完全沉淀时	10.1	8.2	3.2

回答下列问题：
(1)“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式_______。
(2)为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有_______；滤渣1的主要成分为_______。
(3)“净化”时通入O₂的目的是_______，加入MnCO₃时必须控制pH范围为_______；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是_______。
(4)“电解”时MnO₂在_______ (填“阳”或“阴”)极生成，其电极反应式为_______。

2 . 含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是

A．直流电源为铅蓄电池时，极连接Y电极

B．Y电极发生还原反应

C．当产生时，有跨膜而过

D．阳极电极反应方程式为：

3 . 下列方程式正确的是

A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：

B．电解熔融：

C．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：

D．向氯水中加入碳酸钠：

4 . “绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役，科学家们提出设想，将空气中的CO₂与H₂反应转化为可再生能源。
(1)已知CO(g)和H₂(g)的燃烧热分别为、。CO与H₂合成甲醇过程中的能量变化如图所示：

则用CO₂(g)和H₂(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______。
(2)将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_______   (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)已知2CO₂(g)+ 6H₂(g)⇌ C₂H₄(g)+ 4H₂O(g) △H，在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的充入H₂(g)和CO₂(g)，CO₂(g)的平衡转化率a(CO₂)与温度的关系如图所示。

① X _______(填“>”“<”或“=”)2.0。
② 若起始加入的CO₂(g)、H₂(g)的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=_______。
③ 比较P点和Q点的化学平衡常数：K_P_______ K_Q (填“>”“<”或“=”)。
(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO₂(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。

① 电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”)；
② 产生丙烯的电极反应式为_______。

5 . 随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ∆H=−143kJ/mol
反应1：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g) ∆H₁=−200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为______。
(2)①汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_____。
A.混合气体的密度保持不变                    B.v正(NO)=2v逆(N₂)
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.O₂的浓度不再发生变化
反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N₂的平衡转化率为______。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ∆H______0(填“>”或“<”)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺，提高了脱氮的效率，其可能原因为_______。
(4)研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因为_______。
(5)电解NO制备NH₄NO₃，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H₂O3NH₄NO₃+2HNO₃，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：______。

7 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

8 . 近年碳中和理念成为热门，通过“→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：
(1)加复制合成气(CO、)时发生下列反应：
已知：①   
②   
则   ___________
(2)经催化加氢可合成烯烃：   。在0.1MPa时，按投料，如下图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)
A．容器内各物质的浓度不随时间变化       B．
C．容器内压强不随时间变化       D．混合气体的密度不再改变
②该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。
③曲线b表示的物质为___________(用化学式表示)。
(3)由与反应合成甲醇：   。某温度下，将1mol和3mol充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___________。

9 . 二氧化硫的污染治理是化学家关注的热点问题之一，常见的二氧化硫的治理方法有亚硫酸盐法、电解法和碱脱硫法。回答下列问题：
(1)亚硫酸盐法。将含SO₂的烟气通入1.0mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，写出该反应的化学方程式____。若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH将____(填“减小”“不变”或“增大)。SO₂的VSEPR模型名称为____形，其分子的空间结构为____形。
(2)电解法。先用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如图所示。

①吸收液中的HSO参加___(填“铜”或“铂”)棒上的电极反应得到单质硫的电极反应式为____。
②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂，目的是____。
③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则通过处理烟气理论上能得到硫的质量为___g。(已知原子量：S-32)
(3)碱脱硫法。已知常温下Ka₁(H₂SO₃)=1.810^-2，Ka₂(H₂SO₃)=6.010^-9。汽车尾气中的SO₂用石灰水来吸收，生成的CaSO₃浊液的pH=9.0，忽略SO的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)=____。

10 . 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li_xC₆+Li_1-xFePO₄=6C+LiFePO₄。某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列说法错误的是

A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B．隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

D．充电时电子从电源正极经铝箔流入正极材料