1 . 已知下列两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：

	500	750	1000	1300
	0.5	0.64	1	1.5

请回答下列问题：
(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为，则时，___________。
(2)反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0，依据是：___________。
(3)温度为时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。

A．容器中的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．每断裂键，同时断裂键

D．

(4)工业上利用电解饱和食盐水制取和，其化学方程式为：___________，电解结束后溶液___________(填“减小”、“不变”或“增大”)。

2 . 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题。
(1)甲装置的名称是_______，装置乙中Pt为_______极。
(2)石墨电极的电极反应式为_______。
(3)当甲中产生气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K，一段时间后，乙中溶液的颜色_______(填“变深”“变浅”或“无变化”)。
(5)若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K，一段时间后，乙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 研究人员提出了一种基于元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。下列说法不正确的是

A．第一步阳极反应式为

B．第二步“高温反应”是氮的固定的一种形式

C．该工艺的总反应为

D．整个电化学合成氨过程中能循环利用的物质有

5 . 用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是

A．甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

B．若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼

C．若a、b均为石墨，b极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

D．若a、b均为石墨，标准状况下消耗3.36L O2，则b极析出铜19.2g

6 . 电解Na₂SO₄溶液产生H₂SO₄和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2。以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

A．产物丁为H2SO4

B．a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．离子交换膜d为阳离子交换膜

D．每转移0.2 mol电子，产生1.12 L气体甲

7 . （1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是___________________________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在____________范围。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________________。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
_________________________________________________________________________。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______________________。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO₃）₂·nH₂O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是__________（填字母）。

a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂·3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂·6H₂O晶体
（4）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是______________________________________；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______________________________________。

8 . 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

（1）甲池是_________池，通入CH₃OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。
（2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）当甲池中消耗O₂ 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。     
a．MgSO₄溶液       b．CuSO₄溶液        c．NaCl溶液       d．AgNO₃溶液

9 . 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂ 。关于该装置的下列说法不正确的是

                                             装置a                                   装置b
附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子

A．装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能

B．工作过程中OH－向Y电极周围移动

C．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－

D．反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱

10 . 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出