1 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A．内，X的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若，平衡时

D．若升高温度，平衡时减小

2 . 向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是

A．溶液pH减小

B．溶液颜色变深

C．漂白性增强

D．导电性减弱

3 . 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应：
C	紫黑色晶体消失	()的消耗使溶解平衡右移
D	溶液褪色	与有色物质发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知：       ，一定条件下CO与H₂O(g)反应的v-t图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是

A．30min时，降低体系压强

B．40min时，增加或的浓度

C．平衡常数：

D．CO转化率：

5 . 硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO₄∙H₂O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO₄∙H₂O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10^-5 mol∙L^-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17，K_sp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20，K_sp[Zn(OH)₂]=1×10^-17。
(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18 mol∙L^-1的浓硫酸配制3 mol∙L^-1H₂SO₄溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)=___________ mol∙L^-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。
(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。
(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

6 . 下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A．为了准确测定的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定

B．实验室制备乙酸乙酯，加入浓硫酸作为吸水剂

C．实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气

D．与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率

7 . 下列说法不符合勒夏特列原理的是

A．反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大

B．密封保存碳酸饮料以防止CO2释放

C．用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水

D．酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率

8 . 已知：的反应历程分两步：
第1步：(快)   
第2步：(慢)   
在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．第1步、第2步正反应活化能分别为、，则

B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快

C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大

D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变

9 . 三元锂电池的正极材料中可含有大量的金属锂元素(LiCo_1-x-yMn_xNi_yO₂)，还含有铝箔、碳和有机粘结剂等杂质。用废旧正极材料回收镍、钴、锰等金属的流程如图所示。

(1)灼烧的目的是_______。
(2)酸浸后，Ni、Co、Mn元素均以+2价形式存在。酸浸时含Co物质(以LiCoO₂表示)发生反应的化学方程式为_______。
(3)沉锰时，需先加入适量K₂S₂O₈，将部分Mn²⁺氧化成，沉锰时生成MnO₂的离子方程式为_______。
(4)萃取和反萃取的过程表示为：Co²⁺+2(HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺，反萃取时加入的物质X为_______（填化学式），请从化学平衡的角度说明所加物质的作用_______。
(5)从水相回收镍时，需往混合溶液中加入氢氧化钠，以获取Ni(OH)₂。常温下，为使Ni²⁺完全沉淀，溶液的pH至少应大于_______（当c(Ni²⁺)<10^-5mol/L时，视为沉淀完全，)
(6)CoSO₄·7H₂O受热时，剩余固体的物质的质量随温度变化情况如图所示，物质B的化学式为_______。

10 . 下列有关事实和解释均正确的是

选项	事实	解释
A	分别向K3[Fe(CN)6]溶液和Fe(SCN)3溶液中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，只有Fe(SCN)3溶液中有黄色沉淀生成	CN-对Fe3+的配位能力比SCN-更强，溶液中没有Fe3+
B	向碘的四氯化碳溶液中加入适量浓KI溶液，振荡试管，溶液紫色变浅	c(I-)增大，I2+I-I平衡向右移动
C	向酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞让水缓缓流下，可看到水呈直线状垂直流入烧杯中。若用头发摩擦过的气球靠近，水流会向一侧偏转	水分子中含有极性键，会受到带电物体的吸引
D	向盛有AgCl沉淀的试管中滴入足量1mol/L氨水，振荡，溶液变澄清	AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，NH3的N接受电子对

A．A

B．B

C．C

D．D