3 . M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负性大于W，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，与电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是

A．基态X、Y、Z、W的价电子排布式为ns2np3

B．X的第一电离能在同周期元素中排第三

C．原子半径大小：X>E

D．W所在周期的元素种类数比X所在周期多18

6 . 研究发现有机硼化合物可用于检测，将为营养学、药物化学和新兴药理学的应用带来巨大的潜力。甲、乙为两种含硼化合物的结构，请回答下列问题：

(1)甲中所含第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，其中基态原子有___________种不同能量的电子。
(2)甲和乙中，键角的大小关系为甲___________(填“”“”或“”)乙，甲中原子的杂化方式有___________种，乙中含有多种作用力，其中不含有的作用力为___________(填字母)。
A.离子键　　　　B.极性键　　　　C.非极性键　　　　D.配位键　　　E.金属键
(3)和均属于甲的同分异构体，结构如图所示，但是水溶性显著高于，主要原因为___________。二者相互溶解，混合物可通过蒸馏的方法进行分离，蒸馏时，首先收集的馏分是___________(填“”或“”)。

(4)硼化钙的晶胞结构如图所示，其中和的半径分别为和，晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值。已知：晶体空间利用率是指构成晶体的原子或离子在整个晶体中所占有的体积百分比。

①硼化钙的化学式为___________。
②该晶体的空间利用率为___________(用含x、y、ρ和N_A的代数式表示，不必化简)。

7 . 原子序数为的短周期元素的部分电离能数据如下表所示：

电离能	第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能	第七电离能	第八电离能
	1011.8	1907	2914.1	4963.6	6273.9	21267	25431	29872

下列有关该元素的叙述错误的是

A．元素位于周期表中第三周期Ⅴ族

B．元素的最低化合价为价

C．原子序数为的元素基态原子的第一电离能小于

D．基态元素原子有15种能量不同的电子

8 . 马来酰亚胺（分子为平面结构）聚合制备无芳香结构的新型全彩高分子荧光材料的过程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．聚合过程为加聚反应	B．马来酰亚胺水溶性较好
C．荧光材料发光与电子跃迁有关	D．马来酰亚胺分子中碳和氮的杂化方式不同

9 . 丁二酮肟与Ni²⁺反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。该反应可鉴定Ni²⁺的存在。下列说法不正确的是

A．沸点高低：

B．半径大小：

C．电离能大小：

D．Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对

10 . 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是

A．HI的电子式为	B．H2O是含有极性键的极性分子
C．基态O原子的电子排布式为	D．As元素的化合价由＋5转变为＋3