1 . 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
(1)第三周期元素I₁变化规律如图所示，第三周期元素中I₁处于Al与P之间的元素符号是___________。

(2)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)已知固态HF、H₂O、NH₃的氢键键能和结构如下：

物质	氢键X-H···Y	氢键键能kJ·mol-1
(HF)n	F-H···F	28.1
冰	O-H···O	18.8
(NH3)n	N-H···N	5.4

在冰晶体中每个水分子被距离最近的___________个水分子包围形成___________构型。
(4)碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个。

2 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

(1)元素a属于______(金属或非金属)元素；元素b在元素周期表中的位置为______。
(2)元素c的原子结构示意图_______；元素f的元素符号为______；元素c和f的原子半径大小关系为c____f(>或<)
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为_______。
(4)第一电离能a___d(>或<)，非金属性c___f(>或<)。

4 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是___________。

A．简单离子的还原性：P3->O2->F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态V原子中具有___________种不同能量的电子，具有___________种不同空间运动状态的电子，具有___________种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为___________，基态Se原子的价电子轨道表示式为___________，基态Mn²⁺的价电子排布式为___________。

6 . 按要求回答下列问题：
(1)酸溶于水可形成，的电子式为________。判断和的键角大小：________（填“＞”或“＜”）。
(2)氨硼烷是一种特殊的化合物，分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。则氨硼烷分子中元素电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）
(3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是________。

元素
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

(4)丁二酮肟（）可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。
①的价电子轨道表示式为________。
②丁二酮肟分子中键和键数目的比例为________。
(5)在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。

7 . 按要求回答下列问题：
(1)如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。

p电子云轮廓图呈______形，每个p能级有______个原子轨道。
(2)按要求作答：
①画出氯原子结构示意图______；
②写出基态O核外电子排布式为：______；
③写出基态N的原子轨道表示式：______；
(3)Sm的价层电子排布式为，则价层电子排布式为______。

10 . 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式为___________。
(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。
(3)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的___________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________(填序号)。

①

②

A．能量最低原理       B．泡利不相容原理       C．洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是___________。
②根据图中提供的信息，可推断出E(氧)___________(填“>”“<”或“=”，下同)E(氟)。
③根据第一电离能的含义和元素周期律可推断出E(镁)___________E(钙)。