1 . 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物，某科学小组依据
、
、
分子对此进行研究。
(1)写出B原子的价层电子轨道表示式_______ 。
(2)中心原子的轨道杂化类型是_______ ，其_______ (能/不能)提供孤对电子与Fe2+形成配位键。
(3)上述三种化合物中，是缺电子化合物的是_______ 。
(4)NH3分子极易溶于水，是说明理由_______ 。
、、分子对此进行研究。(1)写出B原子的价层电子轨道表示式
(2)
中心原子的轨道杂化类型是(3)上述三种化合物中，是缺电子化合物的是
(4)NH3分子极易溶于水，是说明理由
您最近一年使用：0次
2 . 按要求回答问题。
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________ NA。
(2)CS2分子中，共价键的类型有___________ 。
(3)下列物质中：
①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH；⑤H2。
只存在极性键的是___________ (填序号，下同)，只存在非极性键的是___________ ，只存在离子键的是___________ ，既存在离子键又存在极性共价键的是___________ ，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________ 。
(4)第一电离能比较Mg___________ Al，解释原因___________ 。
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为
(2)CS2分子中，共价键的类型有
(3)下列物质中：
①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH；⑤H2。
只存在极性键的是
(4)第一电离能比较Mg
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 高氯酸三碳酰肼合镍化
是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子的轨道表示式为________ 。
(2)基态碳原子核外电子有________ 种不同运动状态。
(3)
的中心原子的价层电子对数为________ ，的VSEPR模型是________ 。
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为
，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为________ 。
②1molCHZ中含有的
键数目为________ 
。
③键角：
________ （填“>”“<”或“=”）
。
是一种新型的起爆药，回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子的轨道表示式为
(2)基态碳原子核外电子有
(3)
的中心原子的价层电子对数为的VSEPR模型是(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为
，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为
②1molCHZ中含有的
键数目为。③键角：
。
您最近一年使用：0次
4 . 磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂电池的正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________ (填元素符号)。基态O原子的价电子排布图为___________ 。基态P原子电子占据最高能级的电子云在空间有___________ 个伸展方向。
(2)写出H2O2的电子式___________ 。
(3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用
和
表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(4)第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________ 种。
(5)Fe元素位于周期表的___________ 区。已知：I3(Mn)=3248kJ/mol，I3(Fe)=2957kJ/mol。第三电离能I3(Mn)>I3(Fe)，其主要原因是___________ 。
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是
(2)写出H2O2的电子式
(3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用
和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为(4)第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有
(5)Fe元素位于周期表的
您最近一年使用：0次
名校
5 . 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。
2Fe2O3+3NazSO4+16C
Na6Fe4S3+ 14CO↑+2CO2↑
Na6Fe4S3+O2+2CO2Na2Fe4S3+2Na2CO3
回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______ ，其3d能级上有_______ 个运动状态不同的电子。
(2)基态
原子核外有_______ 对自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是_______ 。
(3)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是_______ (填化学式)。C、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序为_______ 。
(4)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为
，他违背了_______ 。
2Fe2O3+3NazSO4+16C
Na6Fe4S3+ 14CO↑+2CO2↑Na6Fe4S3+O2+2CO2
Na2Fe4S3+2Na2CO3回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为
(2)基态
原子核外有(3)在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是
(4)某同学书写的基态碳原子轨道表示式为
，他违背了
您最近一年使用：0次
名校
6 . 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO
[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O2
2CH3COOCH=CH2+2H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______ 。H2O中中心原子上的孤电子对数为_______ 。
(2)NH3分子的空间结构为_______ ，其中心原子的杂化类型是_______ 。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子的杂化类型是_______ ，1 mol CH3COOCH=CH2中含σ键的数目为_______ 。
(4)相同条件下，CO2与SO2在水中的溶解度较大的是_______ (填分子式)，
中的O-C-O键角_______ (填“>”“<”或“=”) 
中的O-S-O键角。
[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)NH3分子的空间结构为
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子的杂化类型是
(4)相同条件下，CO2与SO2在水中的溶解度较大的是
中的O-C-O键角中的O-S-O键角。
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布式为___________ ，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________ 。
(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒___________ (分子或离子)；
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为___________ 。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是___________ 。
(3)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2+和F-之间的最近核间距(d)为___________ pm(列出计算式即可)。
(1)基态铁原子价电子排布式为
(2)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是
(3)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2+和F-之间的最近核间距(d)为
您最近一年使用：0次
8 . 回答下列问题
(1)元素
基态原子的核外电子排布式为____________ ；属于____________ 区
(2)基态
原子中，电子占据的最高能层符号为____________ ，该能层具有的原子轨道数为____________ ．
(3)21号元素为：____________ （填元素符号），属于____________ 族．
(4)
原子序数为____________ ，其核外M层电子的排布式为____________ ．
(5)某元素原子的
能级上有一个未成对电子，该元素为____________ （填元素符号）．
(6)第二周期中第一电离能在B和N之间的元素有____________ 种．
(7)
的价电子排布图为____________ ．
(1)元素
基态原子的核外电子排布式为(2)基态
原子中，电子占据的最高能层符号为(3)21号元素为：
(4)
原子序数为(5)某元素原子的
能级上有一个未成对电子，该元素为(6)第二周期中第一电离能在B和N之间的元素有
(7)
的价电子排布图为
您最近一年使用：0次
9 . 按要求回答下列问题：
(1)基态O2-核外电子排布式为_______ 。
(2)基态P原子核外电子排布式为_______ 。
(3)基态Al原子核外电子排布式为_______ 。
(4)基态As原子核外电子简化的轨道表示式为_______ 。
(5)基态Fe3+核外电子简化的轨道表示式为_______ 。
(6)基态Se原子价电子轨道表示式为_______ 。
(1)基态O2-核外电子排布式为
(2)基态P原子核外电子排布式为
(3)基态Al原子核外电子排布式为
(4)基态As原子核外电子简化的轨道表示式为
(5)基态Fe3+核外电子简化的轨道表示式为
(6)基态Se原子价电子轨道表示式为
您最近一年使用：0次
10 . 硼及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用，回答下列问题：
(1)基态硼原子的价电子排布图为__________ ，其占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________ ，基态硼原子比基态氮原子的第一电离能
小，其原因为__________ 。
(2)
是一种储氢材料，可由
和
反应制得：
①由
和
构成，的空间结构为__________ 。
②中B原子的杂化轨道类型为__________ 。
③的键角为__________ 。
(3)写出B与
溶液反应的离子方程式：__________ 。
(4)
为一元弱酸[常温下，
]：
①与溶液反应的离子方程式为__________ 。
②常温下，
的硼酸的pH约为__________ （已知：
，
）。
(1)基态硼原子的价电子排布图为
小，其原因为(2)
是一种储氢材料，可由和反应制得：①
由和构成，的空间结构为②
中B原子的杂化轨道类型为③
的键角为(3)写出B与
溶液反应的离子方程式：(4)
为一元弱酸[常温下，]：①
与溶液反应的离子方程式为②常温下，
的硼酸的pH约为，）。
您最近一年使用：0次
2024-03-07更新
|
129次组卷
|
2卷引用：河南省许平汝名校2023-2024学年高二下学期开学化学试题
