1 . 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
① m－4     ②m+4     ③m+8     ④m－2     ⑤m+6   ⑥m－10     ⑦m+14

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥⑦

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是（ ）
   

A．丁和戊中所含元素种类相同，且化学键的类型也完全相同

B．简单气态氢化物的沸点：X< Z

C．简单气态氢化物的还原性：X> Z

D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中不可能大量共存

3 . 已知短周期元素的离子 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子序数 d＞c＞b＞a	B．原子半径 A＞B＞D＞C
C．离子半径 C＞D＞B＞A	D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

4 . 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

5 . 下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

周期       族	IA	IIA	部   分		VIA	VIIA
2			省   略		d
3	a	b	c		e	f

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

6 . W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是

A．单质的沸点：W＜X	B．Y元素的最高正价为+5价
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z	D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

7 . 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为6

B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比铅小

8 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
   
（1）⑦号元素的原子结构示意图为___________________________。
（2）②、③、⑤的单质熔点由大到小的顺序为(填化学式) ________。
（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)__________________________________________________。
（4）④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，请写出其电子式：________。
（5）由①和②组成的最简单的化合物的键角是________。
（6）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为__________________________________________________。

9 . 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（        ）

		W	X
Y				Z

A．氢化物沸点：W > Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3

D．简单离子的半径：Y > X

10 . 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X₂Y₁₀Z₁₂W₃₀，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1