1 . A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A B C D E

B．E C D B A

C．E C D B A

D．C D A B E

2 . 下表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是_________。
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有相同的化学键是__________（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）表中元素⑥⑩（12）氢化物的稳定性由大到小的顺序为：_________(填写化学式，下同)。
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_____。
（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程__________________。

3 . 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置____________。C^2﹣、D⁺、G^2﹣离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
(2)用电子式表示D₂G的形成过程________________________。
(3)C、G的氢化物中沸点较低的是____________（填化学式）。
(4)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。

4 .
铁和钴是重要的过渡元素。
（l）钴位于元素周期表中第_____族，其基态原子中未成对电子的个数为______.
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe³⁺的核外价电子排布式为___________；尿素分子中N原子的杂化方式是_____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。
（3）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种结构的钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀．
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_______。
（4）离子化合物CaC₂的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_____堆积，其配位数是_____；一个晶胞含有的σ键平均有______个。

（5）科学研究结果表明．碳的氧化物CO₂能够与H₂O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO₂＋2H₂O=2HCOOH+O₂，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______.
（6）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____pm。（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可）。

5 . 短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是

A．元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸

B．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离

C．简单离子半径：W＞T＞R

D．常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X⁺和Y³⁺的电子层结构相同，Z^-的电子数比Y³⁺多8个，下列叙述正确的是

A．W在自然界只有一种核素	B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-
C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性	D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

7 . X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

		Y	Z	M
W

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．氢化物的沸点：Z小于M

D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

8 . 中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是

A．简单的离子半径：M>Y>Z

B．气态氢化物的热稳定性：Y>X

C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

9 . 2017年1月26日，美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料——金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是

A．可以把H写入金属活动性顺序表	B．H与Na、K等碱金属元素同属于第IA族
C．H存在H-	D．H与非金属反应，产物中H通常显正价

10 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素的元素符号：① ______，⑥______，⑦ _______，⑨______。
（2）画出下列微粒的结构示意图：④的原子：____________，⑧的离子：___________。
（3）表中的12种元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是_________，最不活泼的元素是_______。（均填元素符号）
（4）③④⑤⑦⑧五种元素中，离子半径最大的元素是______（填元素符号）。元素③和⑦可以形成 _____________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式____________。