1 . 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：
   
（1）②的元素名称为_________；元素②最外层有___个电子,最低负化合价为____。
（2）元素①、③、④、⑤简单离子半径由大到小的顺序为___________（用微粒符号填写）
（3）绘出元素⑥的离子结构示意图_________________。
（4）元素①的简单氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。
（5）元素②、⑥的简单氢化物的沸点：②________(填“高于”或“低于”)⑥，其原因是_________________________________。

2 . 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素①～⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。
(2)写出元素②常见的一种同素异形体的名称：____________。
(3)元素⑦的单质与元素⑧氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。
(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性__________(填“强”或“弱”)。
(5)元素④、⑧可组成多种微粒，其中可作为饮用水消毒剂的化合物分子是________。

3 . 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

4 . 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③	④					⑤	⑥

请按要求回答下列问题：
(1)写出①的元素符号___________________。
(2)⑥的原子结构示意图是_______________。
(3)写出③与⑤的单质反应的化学方程式__________________________。
(4)③和④中金属性较弱的是_______________（填化学式）。

5 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

请回答：
（1）画出③的原子结构示意图_______________
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______
（填碱的化学式）。
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：______。

6 . （1）已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,
乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)   ;
a配位键       b极性键       c非极性键       d离子键
③该配合物 [Cu(en)₂]Cl₂的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。
（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:
①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________
②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅,在Fe(CO)₅中铁的化合价为____;
已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。
③根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

7 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。
（2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。

8 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，回答以下问题：
(1)下列推断合理的是______________
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是＋7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
(2)X、Y、Z代表3种元素。已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。下列说法正确的是__________
A.元素X位于元素周期表的第三周期第ⅠA族
B.化合物YZ₂可用于杀菌消毒，被列为A1级高级安全灭菌消毒剂
C.三种元素X、Y、Z可以组成XYZ、XYZ₂、XYZ₃、XYZ₄等多种化合物
D.化合物XY、X₂Z₂属于离子化合物

9 . 下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

族序数 周期数	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①					②	③
3	④						⑤
4	⑥						⑦

（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。
（3）④与水发生反应的化学方程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

10 . 下表为元素周期表的一部分

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置为____，其氢化物的化学式____，其水溶液是___酸(填强或弱)
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)______，其氧化物化学式_____
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是____。
A.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高