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1 . 下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
请完成下列空白。
(1)属于卤族元素的有_______ (填元素符号)。
(2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为_______ ,其中所含化学键类型为_______ 。
(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示):_______ 。
(4)元素⑥的一种中子数为10的核素的符号为_______
(5)元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_______
ⅠA | 0 | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑥ | |||||||
3 | ② | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ③ | ⑨ |
请完成下列空白。
(1)属于卤族元素的有
(2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为
(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示):
(4)元素⑥的一种中子数为10的核素的符号为
(5)元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为
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名校
2 . 氮化铝(AlN)是一种新型材料,硬度大、耐高温、耐腐蚀。
(1)Al在周期表中的位置是___ 。与Al同周期,金属性最强的是___ ,它的最高价氧化物对应水化物与Al的化学反应方程式为___ 。
(2)比较原子半径大小:r(N)___ r(F)(填>、<或=),写出F原子的结构示意图:___ ,写出N原子的电子式:___ 。
(3)请写出一条能证明F的非金属性比N强的事实:___ 。
(1)Al在周期表中的位置是
(2)比较原子半径大小:r(N)
(3)请写出一条能证明F的非金属性比N强的事实:
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3 . 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中10种元素回答以下问题:
(1)写出⑧元素在周期表的位置______________________ ;
(2)实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________ ;
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________ (填名称)
(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊,如熔点为190℃,但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________ (填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你判断正确的实验依据为:________________________ 。
(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________ 。
(1)写出⑧元素在周期表的位置
(2)实验室制取②氢化物的化学方程式
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是
(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊,如熔点为190℃,但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是
(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程
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解题方法
4 . 为纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分,针对元素①~⑩按要求作答。
(1)⑩的原子结构示意图为___________________ 。
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________ 。
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________ (填序号)。
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________ 。
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍,则该元素是_________ (填序号)。
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________ 。
(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________ 。
(1)⑩的原子结构示意图为
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是
(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍,则该元素是
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为
(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式
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5 . 如表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题:
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是________ (填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________ (用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是_________ ,写出实验室里制取该气体的化学方程式为 ____________________ 。
(4)元素③的原子结构示意图是_____ 。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间.因此是一种良好的____ 材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为_______________________ 。
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱______________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
4 | ⑥ | ⑧ |
请按要求回答下列问题:
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
(3)元素①的气态氢化物的电子式是
(4)元素③的原子结构示意图是
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱
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2020-08-08更新
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490次组卷
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2卷引用:吉林省吉林市吉化第一高级中学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
6 . 根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:
(1)元素①~⑨形成的单质中,化学性质最稳定的是_____ (填化学式)。④在元素周期表中的位置是________ ,⑥的简单离子的结构示意图为________________
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐,其中存在的化学键类型为________________ ,⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________
(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________
(4)在酸性溶液中,②的简单氢化物与O2组成燃料电池,其负极的电极反应式为________________
H | ① | ||||||
② | ③ | O | ④ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素①~⑨形成的单质中,化学性质最稳定的是
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐,其中存在的化学键类型为
(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:
(4)在酸性溶液中,②的简单氢化物与O2组成燃料电池,其负极的电极反应式为
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7 . A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。
请回答下列问题:
(1)A的元素名称是___ ,它在元素周期表第___ 周期,第___ 族。
(2)A、B、C相比,其原子半径由大到小的顺序是___ (用元素符号表示,下同)。
(3)C与D相比,非金属性较强的是___ ,能证明这一结论的事实是___ (用化学方程式表示)。
请回答下列问题:
(1)A的元素名称是
(2)A、B、C相比,其原子半径由大到小的顺序是
(3)C与D相比,非金属性较强的是
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8 . 下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)元素①的名称是____ ,元素⑧的符号是____ 。
(2)在这些元素中,___ (用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____ 是最不活泼的元素。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,____ 酸性最强,____ 碱性最强,具有两性的氢氧化物是____ 。
(4)比较⑤与⑥的化学性质,____ 更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):________________________ 。
(5)⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列问题:
(1)元素①的名称是
(2)在这些元素中,
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,
(4)比较⑤与⑥的化学性质,
(5)⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
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9 . 下表是元素周期表的一部分,请参照元素①—⑥的位置回答下列问题:
(1)元素①的一种核素中,含有1个质子和1个中子,表示该核素组成的符号是__ 。
(2)⑤的原子结构示意图是__ 。
(3)上述元素中,原子半径最大的是__ (写元素符号)。
(4)仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__ ,该化合物的分子中含有__ (填“极性”或“非极性”)共价键。
(5)金属性:③__ ④(填“>”或“<”),列举一条能证明该结论的实验事实:__ 。
(6)下列说法正确的是__ (填序号)。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
(1)元素①的一种核素中,含有1个质子和1个中子,表示该核素组成的符号是
(2)⑤的原子结构示意图是
(3)上述元素中,原子半径最大的是
(4)仅由①、⑥组成的化合物的电子式为
(5)金属性:③
(6)下列说法正确的是
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
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2020-04-03更新
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237次组卷
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2卷引用:北京市东城区2019-2020学年高一上学期期末教学统一检测化学试题
解题方法
10 . 根据下表回答下列有关问题.
(1)写出下列元素符号:①______ ,⑥______ ,⑦______ ,⑪______ .
(2)这些元素中最活泼的金属元素是______ (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是______ ,最不活泼的元素是______ .
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______ (填化学式,下同),碱性最强的是______ ,呈两性的氢氧化物是______ ,写出三者之间两两反应的化学方程式:______ ;______ ;______ .
(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是______ (填元素符号,下同),原子半径最大的是______ .
(5)在③与④中,单质的化学性质较活泼的是______ (填元素符号),怎样用化学实验证明?______ 在⑧与⑫中,单质的化学性质较活泼的是____________ (填元素符号),怎样用化学实验证明?_____________________ .
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
四 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
(2)这些元素中最活泼的金属元素是
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是
(5)在③与④中,单质的化学性质较活泼的是
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2020-03-02更新
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374次组卷
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2卷引用:第2节 课时1原子核外电子的排布元素周期律