1 . 氮化铝（AlN）是一种新型材料，硬度大、耐高温、耐腐蚀。
（1）Al在周期表中的位置是___。与Al同周期，金属性最强的是___，它的最高价氧化物对应水化物与Al的化学反应方程式为___。
（2）比较原子半径大小：r(N)___r(F)（填>、<或=），写出F原子的结构示意图：___，写出N原子的电子式：___。
（3）请写出一条能证明F的非金属性比N强的事实：___。

2 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

(1)写出⑧元素在周期表的位置______________________；
(2)实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；
②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________(填名称)
(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：________________________。
(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。

3 . 如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是   _________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为   ____________________。
(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____ 材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 _______________________。
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 ______________ 。

4 . 根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:

H							①
			②	③	O	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____(填化学式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的简单离子的结构示意图为________________
（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为________________，⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________
（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________
（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O₂组成燃料电池，其负极的电极反应式为________________

5 . A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。

请回答下列问题：
(1)A的元素名称是___，它在元素周期表第___周期，第___族。
(2)A、B、C相比，其原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示，下同）。
(3)C与D相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___（用化学方程式表示）。

6 . 下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

回答下列问题:
（1）元素①的名称是____,元素⑧的符号是____。 
（2）在这些元素中,___(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____是最不活泼的元素。 
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,____酸性最强,____碱性最强,具有两性的氢氧化物是____。 
（4）比较⑤与⑥的化学性质,____更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):________________________。 
（5）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________。

7 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。
（2）⑤的原子结构示意图是__。
（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。
（6）下列说法正确的是__（填序号）。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

8 . 根据下表回答下列有关问题.

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑪______.
（2）这些元素中最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______.
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，写出三者之间两两反应的化学方程式：______；______；______.
（4）这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______.
（5）在③与④中，单质的化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？______在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是____________（填元素符号），怎样用化学实验证明？_____________________.

9 . (1)现有下列10种物质：①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④Na₂O₂；⑤Ba(OH)₂；⑥CH₄；⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子。若XY₂为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为______________________________________________；若XY₂为共价化合物，则其结构式为_________________________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______________________________________。
(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

元素的原子间最容易形成离子键的是____(填字母，下同)，容易形成共价键的是____。
A.c和f          B.b和g　       C.d和g            D.b和e

10 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：
（1）N在周期表中的位置是__。
（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。
a．酸性：HCl＞H₂SO₃ b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ d．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。
（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。