1 . 下表列出了 A〜R 9种元系在周期表中的位置

族 周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1) 这9中元素中金属性最强的是_________________；（填元素符号）
(2) 化学性质最不活泼的元素是_________________；（填元素符号）
(3) G的最高价含氧酸的化学式是_________________；
(4) 写出一个化学方程式证明G和H的非金属性强弱____________________。

2 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。
（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

3 . 下列为元素周期表中的一部分：

已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
用化学式或元素符号回答下列问题：
(1) ④在周期表中的位置_______。
(2) ①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为_________。
(3) ①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________。（填离子符号）
(4) 用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：____________。
(5) ①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为______。
(6) ⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是_______（填化学式）。原因是_______。
(7) ①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________。

4 . 根据所学知识，回答下列问题：
（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。
（2）已知NO₂和N₂O₄之间发生可逆反应：2NO₂ (g) (红棕色) N₂O₄(g) (无色)。将装有NO₂ 和N₂O₄混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。
（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N₂和H₂的混合气体，发生反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N₂)=0.02mol·L^－1。
① 0～3min内，v (NH₃)=___________________。
②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。
a. v(H₂)= 3 v(N₂)                                     b.容器内压强保持不变
c.每消耗1mol N₂，同时生成2mol NH₃      
d. N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

5 . 下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

（1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为_________。（填离子符号）
（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_______。（用化学式表示）
（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：_______。与⑧同族的砷（As）的原子结构示意图为_____________。
（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，该是_______（填“共价化合物”或“离子化合物”) ,可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
（5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________（填元素符号）。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

6 . 短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：
（1）D 在周期表中的位置____；
（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；
（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；
（4）元素 E、F   中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；
（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；
（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

7 . 下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子             b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质                           d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。

8 . 如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______。
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______。
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是______，请用一个离子方程式证明该结论______。
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式______，电池工作时阴离子定向移动到______极（填正或负）。
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为______kJ。

化学键	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

9 . （8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑥元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①
三	②	③	④	⑤			⑥

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是：_______（填具体元素符号）。
（2）元素②与⑥形成的BA型化合物所含的化学键类型为：______键。
（3）元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液，请写出元素④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。
（4）设计实验证明：元素①比元素⑤的非金属性强：______。

10 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
（1）Y元素原子结构示意图________________________。
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成
气体的体积（标准状况）为_________________。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取
少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式：__________________________________