1 . 下表是元素周期表的一部分。

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1
2
3

(1)写出表中元素的元素符号：__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________。
(2)的简单离子的结构示意图为________。
(3)元素形成的单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____。
(4)元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，最稳定的气态氢化物是______。
(5)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将、、、4种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式进行排序_______。
(6)单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

2 . (1) 某元素价层电子排布式为3d⁶4s²，该元素在周期表中位于_____区_____族。
(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。
(3) SO₂分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型_____。

3 . 画出下列各微粒的结构示意图：
（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：_____________。
（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：________________。
（3）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：________。
（4）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

①属于离子结构示意图的是_____（填编号）。     
②属于金属元素的是___（填编号）
③性质最稳定的原子是（填写编号，下同）______，最容易失去电子的原子是____，最容易得到电子的原子是________。
④A在周期表中的位置_____周期______ 族。

4 . 如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元素。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：


(1)元素⑤形成的氧化物的电子式为_______；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是________(填化学式)。
(2)①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。
(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有______。
(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_________。
(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________(填字母)。
a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体
b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

5 . 下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①		②	③
三	④	⑤	⑥			⑦
四	⑧	⑨					⑩

（1）这10种元素中，非金属性最强的是___(填元素符号)。
（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.
（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。

6 . （1）从能量的角度看，形成生成物中的化学键要__(填“吸收”或"放出”，下同)能量；已知石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应要__热量。
（2）现有甲、乙、丙三种金属片：①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中；乙上有气泡产生，则__(填“甲”或“乙”)发生氧化反应；②将乙、丙用导线连接后局时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是__。
（3）短周期元素X的最高价氧化物的水化物化学式为HXO₄，则其气态氢化物的化学式为__；在周期表中第__周期第_族。

7 . 下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。
(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。
(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；
(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；
(6)②与③可形成A₂B₂型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。

8 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄_______H₂SeO₄ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。
A.优良的催化剂             B.半导体材料               C.合金材料            D.农药

9 . 、既是燃料又是化工原料。工业上，可用煤炭在高温下与水蒸气反应制备水煤气（主要成分为和），发生的反应为。
（1）碳位于周期表中第__________周期第__________族。
（2）在体积可变的密闭容器中发生上述反应，改变下列条件，不会改变反应速率的是________（填字母）。
a．增大压强       b．增大炭的质量       c．增大水蒸气浓度       d．升高温度
（3）和在一定条件下可以合成下列有机物，其中原子利用率小于100%的是_______（填字母）。
a．       b．        c．       d．
（4）和在溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为；在石墨2极上发生的电极反应为。

①石墨1极为____________（填“负”或“正”）极。在石墨2极上发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②放电时，电子流向是_________（填字母）。
a．由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极       b．由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极
c．由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极       d．由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极

10 .
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。
A          B          C               D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。
A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性