1 . 在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

(1)金属性最强的元素是_______；
(2)画出D的原子结构示意图_______；
(3)地壳中含量最多的元素是_______；
(4)Ne原子的最外层电子数是_______；
(5)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填写氢化物的化学式)
(6)Mg(OH)₂与Al(OH)₃能与强碱反应的是_______；
(7)用于制造光导纤维的物质是_______(填“Si”或“SiO₂”)；
(8)肼(N₂H₄)中氮元素和氢元素的质量比m(N)：m(H)=_______；(相对原子质量：N-14，H-1)
(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_______。

2 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素按要求作答。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al		P	S	Cl

(1)镁元素位于元素周期表中第____________周期____________族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体是____________；
(3)O与S相比，原子半径较小的是____________；
(4)金刚石的组成元素是____________；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是____________；
(6)Na与Mg元素相比，金属性较强的是____________；
(7)NH₃与PH₃相比，热稳定性较弱的是____________；
(8)H₂SO₄与H₃PO₄相比，酸性较强的是____________；
(9)Mg(OH)₂与Al(OH)₃,其中属于两性氢氧化物的是____________；
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是____________，其单质的水溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”)。

3 . 下图是元素周期表的一部分(号元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。
(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)
(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。
(4)已知某原子的各级电离能如下：I₁=577kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/mol，I₄=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________
(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。

4 . 周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素：___；
②族序数等于周期数2倍的元素：___；
③族序数等于周期数3倍的元素：___；
④周期数是族序数2倍的元素：___；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：___；
⑥最高正价不等于族序数的元素是：___。

5 . 某主族元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置___________ 。

6 . 如表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

(1)表中元素___的非金属性最强；元素___的金属性最强；元素___的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。
(2)表中元素③的原子结构示意图是___。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为___>___(填写化学式，下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是___。

7 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为___族。
(2)根据元素周期律预测：H₃AsO₄属于____(填“强酸”或“弱酸”)。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：____。
(4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：____(填元素符号)。

8 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。

周期 族	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	X	F	Ne
3	Na	Mg	Y			S	Cl

(1)X、Y两种元素符号分别是___________和___________；
(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是___________；
(3)某阴离子结构示意图为，该离子符号是___________；
(4)C与N原子半径较小的是___________；
(5)保存在煤油中的金属是___________；
(6)化学性质最不活泼的单质是___________；
(7)HF与HCl热稳定性较强的是___________；
(8)与酸性较强的是___________；NaOH与碱性较弱的是___________；
(9)写出Y元素组成的单质与氧气反应的化学方程式：___________。

9 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑧的原子结构示意图为_________。
(2)②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。（填化学式）
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次___________。（填“增大”“减小”或“不变”）

10 . (1)N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有____个电子。
(2)在Ni基催化剂作用下,CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂。基态Ni原子的电子排布式为___________,该元素位于元素周期表中的第____族。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____形象化描述。在基态¹⁴C原子中,核外存在____对自旋相反的电子。
(4)钒(₂₃V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为____,其价层电子排布图为____。
(5)基态硼原子的电子排布式为____________。