1 . A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C	B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－	D．原子最外层电子数：A＞C＞B

2 . 下列大小关系比较正确的是

A．离子半径：F－<Na+<Mg2+	B．电负性：C<O<N
C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3	D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

3 . 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A．原子半径：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

4 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

5 . 三氟化氮（NF₃）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法错误的是

A．原子半径：N＞F

B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂

C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

6 . W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径X＜W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键也含共价键

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

7 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是

A．元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQ

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜W

C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

8 . 下列叙述中，错误的是

A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．13C和14C属于同位素

C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

9 . 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。

A
					B
C		D			E

（1）上述元素中离子半径最大的是_______________（填写元素符号）。
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_________________________________________；

②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______________________________________________________________。

10 . 五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:
(1)元素X位于周期表中第_________周期，_________族;
(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是_________________(写化学式);
(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有_______________________；
(4)M、N的原子半径r_M_______r_N(填“>”、“<”或“=”)。