1 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是

元素代号
原子半径
主要化合价			、		、

A．、最高价氧化物对应的水化物碱性：

B．离子半径：

C．单质能与反应，置换出

D．的最高价氧化物是两性氧化物

2 . 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z

B．简单氢化物的沸点：Y<W

C．化合物XH4H中的化学键均为共价键

D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物

3 . 已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是

A．R、X、Y对应的简单离子半径：

B．相同温度下，同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R>W>Z

C．将与分别通入溶液中，现象不同

D．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高

4 . 短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，五种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．含氧酸酸性：

C．Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似

D．该化合物中所有原子都满足最外层结构

5 . 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是

A．Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q>Z>Y

B．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z

D．元素对应的离子半径大小关系为Z>Q>Y>X

6 . 某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，V、W位于相邻的主族，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法正确的是

A．V位于元素周期表第二周期第IVA族	B．简单离子半径：Z>Y>X
C．氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X	D．该离子液体中X、Y、V、W均达到稳定结构

8 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W且原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z

B．该化合物中X、Y的杂化方式相同

C．该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

D．W分别与X、Y、Z形成的晶体类型相同

9 . 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：
(1)C的电子式____。
(2)写出反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。

10 . 钠元素和氯元素是两种重要的短周期元素，按要求完成问题。
(1)下列说法错误的是___________。

A．基态氯原子未成对电子数与基态钠原子的相同

B．第三周期元素中氯元素的第一电离能最大

C．短周期主族元素简单离子中钠离子的半径最大

D．氯化钠的熔点高于溴化钠的熔点

(2)常温下氯化钠晶体是绝缘体，温度升高导电性增强，导电的原因是钠离子迁移到空位(截取了晶胞的，如下图所示)。已知：常温常压下NaCl晶胞参数a=564pm，，。

在氯化钠晶胞中，与钠离子配位的氯离子形成的空间构型是___________。钠离子迁移时垂直穿过A、B、C3个氯离子形成的孔O，其平面位置关系如上图，孔O的半径为___________pm(，，结果取小数点后1位)，试从半径大小的角度分析氯化钠晶体常温下是绝缘体的可能原因___________。
(3)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则B、C的原子坐标参数分别为___________、___________。该晶胞中Cd-Se键的键长为___________。已知Cd和Se的原子半径分别为b nm和c nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。