3 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，与具有相同的电子层结构，E是地壳中含量最多的金属元素，F与C同主族，DGC是一种常见的漂白性物质，H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________，的离子结构示意图___________。
(2)C和D也可形成一种漂白性物质，其电子式为___________，是___________键(填“极性键”或“非极性键”)构成的___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)比较C和F简单氢化物的键角大小：___________(用化学式表示)，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。
(4)比较C、D、E三者离子半径的大小：___________(用离子符号表示)。
(5)下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。

A．在化合物中E的化合价比D的高

B．E的单质不能与冷水反应而D的单质能

C．E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱

D．D的单质无法从E的盐溶液中置换出E

(6)过量的与G的单质的反应方程式：___________。
(7)H的氢氧化物可溶于B的简单氢化物对应的水溶液反应，其离子方程式为___________。

4 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是_______，该元素的原子结构示意图为_______，核外有___个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可) _____。
(4)以下说法正确的是________。
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D₂E的熔沸点较高，硬度较大

5 . 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键

B．简单气态氢化物的热稳定性：Y<W

C．简单离子半径：Z>Y>W>X

D．非金属性：Y>Z

6 . 钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。
(1)基态的核外电子排布式为____________。
(2)钛酸钙的晶胞如下图所示。

①每个周围等距且紧邻的有______个。
②比较和的离子半径大小并说明理由____________。
(3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞中距离最近的和之间的距离为，则钛酸钙晶体密度______（列出计算式）。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______（填字母序号）。
a．       b．       c．
(4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺（）制得。
①中N的杂化方式为____________。
请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：____________。

7 . 如图为分子X的结构图，其中A、B、C、D为同一族的元素，B电负性大于D，E与C的价电子数之和与Mg的质子数相同，与电子结构相同，工业上利用沸点差异分离出C的单质。下列说法错误的是

A．X中A、C的杂化轨道类型相同	B．是三元酸
C．原子半径大小：A>E	D．A、B、C、D、E均满足8电子结构

8 . 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的氧化物一定属于酸性氧化物

C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构

D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键

9 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：

B．W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键

C．简单氢化物的沸点：

D．为非极性分子，为极性分子，二者中的Y原子都是杂化

10 . X，Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期。Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，R原子核外无未成对电子。回答下列问题：

(1)第七周期与Z同族元素的原子序数为___________。
(2)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)用电子式表示X与R组成的物质的形成过程：___________。
(4)Y、W的简单氢化物沸点较高的是___________(填化学式)，判断依据是___________。
(5)写出图中离子与稀硫酸反应的离子方程式：___________。