1 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是

元素代号
原子半径
主要化合价			、		、

A．、最高价氧化物对应的水化物碱性：

B．离子半径：

C．单质能与反应，置换出

D．的最高价氧化物是两性氧化物

2 . 已知、位于同一周期，下列关系正确的是

A．热稳定性：

B．原子半径：

C．还原性：

D．酸性：

3 . X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z处于同一周期，由这四种元素组成的化合物M的结构式如图所示。下列有关说法错误的是

A．离子半径

B．化合物M中Y、Z、W都达到了8电子稳定结构

C．Y和Z的简单氢化物沸点

D．非金属性由强到弱的顺序是：

4 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成的某种化合物(结构式如图所示)可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞X	B．Z2X2中阴阳离子的个数比为1∶1
C．失电子能力：Z＞W＞Y＞X	D．该化合物有强氧化性，也有一定的还原性

5 . HCHO(g)与O₂(g)在催化剂Ca₅(PO₄)₃(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO₂(g)和H₂O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。
       
下列说法正确的是

A．基态Ca原子的内层电子为全充满	B．原子半径：r(P)>r(Ca)
C．HCHO与H2O分子中的键角相同	D．PO的空间结构为正四面体形

6 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，根据下表相关信息完成以下问题：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有4个未成对电子

(1)请写出Q元素基态原子的价电子排布图：_______。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R²⁺和R³⁺，其中较稳定的是R³⁺，原因是_______。
(4)X、Y、Q三种元素简单气态氢化物稳定性由大到小_______(用物质符号表示)。
(5)Z的氯化物比M的氯化物熔点高原因是_______。
(6)实验发现M的氯化物处于熔融状态时常以二聚态(M₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图。

①该分子中M原子采取_______杂化。
②M₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[M(OH)₄]，[M(OH)₄]^-中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A．离子键   B．极性共价键   C．金属键   D．非极性共价键     E．配位键   F．σ键    G．氢键

7 . 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．元素形成的单质晶体中，原子的杂化类型均相同

C．简单氢化物的沸点：

D．R、X、Y只能组成一种三元化合物

8 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族，常温下的单质遇的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会钝化，三种原子可以构成一种特殊离子化合物，其结构式如图所示。下列说法正确的是
   

A．化合物中含有配位键

B．原子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．Y元素所在周期内，第一电离能高于的主族元素只有两种

9 . 氯化亚砜()又称亚硫酰氯，易与醇、酚等有机物生成氯化物，遇水立即水解。下列说法正确的是
   

A．半径大小：	B．第一电离能：
C．有较强的热稳定性	D．水解生成和HCl

10 . 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X氢化物的沸点比Z氢化物的沸点高。下列说法正确的是

Q	X
Y	Z	W

A．原子半径：Z>X>Q

B．X的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子

C．非金属性：Y>Z>W

D．Y的最高价氧化物对应的水化物一定为中强酸