1 . 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Be(OH)2也能与NaOH溶液反应

B．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子

C．第二周期元素氢化物稳定性：H2O>HF>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性：H2S>HCl>PH3

D．工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法

2 . X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的s轨道上电子全充满，p轨道上无电子，Y与Z相邻，Z是地壳中含量最丰富的元素，M为非金属性最强的元素，Q是纯碱中的一种元素，下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子半径：

C．化合物可能为两性氢氧化物

D．Z与Q形成化合物的化合物中可能含有非极性键

3 . “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2

C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]

D．Al3+与S2﹣在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2﹣在水溶液中也因水解无法大量共存

4 . 镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是

A．Li2SO4易溶于水	B．LiOH是受热不易分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象	D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

5 . 根据周期表中的对角线规则，下列有关推断错误的是

A．BeO是两性氧化物	B．Li在空气中燃烧可生成和
C．是弱酸	D．碱性：

6 . 下列“类比”不正确的是

A．Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀，则CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀

B．酸性：CF3COOH>CH3COOH，则碱性：CF3CH2NH2 < CH3CH2NH2

C．元素周期表中锂和镁位于对角线上，MgCO3微溶于水，则Li2CO3也微溶于水

D．AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，则Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)2

7 . 我国用BeO、KBF₄等原料制备KBe₂BO₃F₂晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B

B．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似

C．阴离子BF的中心原子没有满足8电子稳定结构

D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2

8 . 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是

A．BeO为两性氧化物	B．Li在空气中的燃烧产物为Li2O
C．H3BO3是一种强酸	D．Be能和强碱溶液反应产生H2

9 . 随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)基态Be原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为_______形。
(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是_______
(3)部分元素的第一电离能(I)如表所示。

元素	li	Be	Na	K
11(kJ∙mol-1)	520	900	496	419

①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是_______
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是_______
(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极_______(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：_______、_______。

10 . 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是

A．受热分解生成和

B．氧化铍的化学式为

C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液

D．类似硅酸钠溶液显碱性一样，硼酸钠溶液显碱性