1 . 钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇()。
(1)钇(Y)与钪同族，位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子排布图为______，与元素同周期的基态原子中，未成对电子数与原子相同的元素还有种________。
(2)在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：___________。
②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)与均为第二周期元素：
①元素的原子核外共有____种不同空间运动状态的电子。
②电离能，原因是__________。

2 . 和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是

A．能与氨水反应生成

B．和均是共价化合物

C．和均是两性氢氧化物

D．溶液呈酸性

3 . 下列理论解释不符合实验事实的是

选项	实验事实	理论解释
A	Be和Al都能溶于NaOH溶液	Be和Al在元素周期表中是对角线关系，性质相似
B	酸性：H2SO4＞H2SO3	H2SO4中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高
C	Fe2+比Fe3+的稳定性小	Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构
D	SiO2的熔点高于CO2	SiO2的相对分子质量更大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

5 . 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是

A．受热分解生成和

B．氧化铍的化学式为

C．既能溶于强酸又能溶于强碱溶液

D．类似硅酸钠溶液显碱性一样，硼酸钠溶液显碱性

6 . 下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①~@在表中的位置，用化学用语作答：

(1)元素⑤、⑥、⑦、⑨的离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号) ；
(2)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)；
(3)写出⑥在空气中加热燃烧后产物的电子式：____________________。
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
(5)已知砷(As)为第VA族元素，位于元素⑧的下一周期，它的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为________________。
②Y是由④⑥⑩三种元素组成的化合物，是生活中常见的消海剂。砷的氢化物可与Y的水溶液反应，生成砷的最高价含氧酸，则该反应的化学方程式为___________________。消耗l mol 还原剂时，转移电子的物质的量为_____________mol。

7 . 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是

A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数

B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应

C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价

D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

8 . 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物结构简式为________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。
（5）画出⑨的外围电子排布图____________________________.

9 . 硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。
（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO₂和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。
（3）硼酸（H₃BO₃）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。氟硼酸（HBF₄）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF₄^﹣的电子式__________。
（4）B₂H₆是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C₂H₆）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B₂H₆中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B₂H₆与C₂H₆分子结构_________（填“相同”或“不相同”）。
②B₂H₆可由BF₃与NaBH₄在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_________。
③B₂H₆是强还原剂，它与水反应生成H₃BO₃和H₂。若有0.1mol B₂H₆与水完全反应，则产生H₂在标准状况下的体积为_________L。

10 . 铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　)

A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

B．溶于水做导电实验，观察是否导电

C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电

D．测定氯化铍熔点