1 . 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Y与Z形成的化合物只含离子键

C．简单氢化物的沸点：Q<X

D．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

2 . 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

3 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是

A．C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：E＞C＞D

B．由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键

C．A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O

D．通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱

4 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、c、d、 e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径： W<X<Y<Z

B．简单气态氢化物的热稳定性： X>Y

C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D．a 一定由W、X两种元素组成

5 . 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，X与M 同主族，Z 的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:
(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________；
(2)Y 在元素周期表中的位置为_______________，Y 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________；
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________；
(4)单质Y 和元素Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________；
(5)Z和G 组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G 的氧化物、Y 单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1: 3，则该反应的化学方程式为__________________________；
(6)常温下，不能与G 的单质发生反应的是(填序号)_________________________；
a．CuSO₄ 溶液       b．Fe₂O₃       c．浓硫酸     d．NaOH溶液     e．Na₂CO₃固体

6 . 元素X、Y 和Z 可结合形成常见化合物XYZ₃，X、Y 和Z 的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是

A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y 是氯元素

B．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

C．若XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物

D．若XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y 与Z可形成共价化合物

7 . 如图所示，三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是

A．化合物B与C 的混合物呈碱性	B．非金属性: Z>Y>X
C．化合物A易溶于水	D．原子半径: Z<Y<X

8 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y

B．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

C．最简单气态氢化物的稳定性：W>X

D．化合物p中只存在离子键

9 . 分现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。
(2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________。
(3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________(填化学式)。
(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF₃，其中F显+1价。BF₃能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________。

10 . X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是________，XR₂的电子式为____。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。Y、W的氢化物沸点高的是_______（写化学式），原因是___________________。
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。