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解题方法
1 . 南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子．
均为短周期元素，且均不在同一族．回答下列问题：
(1)M元素在元素周期表中的位置为______________ ．
(2)该化合物中存在的化学键类型有______________ ．
(3)该化合物中的两种10电子离子是______________ （填离子符号，下同），18电子离子是______________ ．
(4)
形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式：______________ ．
(5)
和
的稳定性相对较强的是______________ （填化学式）．
(6)
两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________ （用化学式表示）．
(7)
和
在催化剂作用下可以反应生成
和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________________________ ．
均为短周期元素，且均不在同一族．回答下列问题：(1)M元素在元素周期表中的位置为
(2)该化合物中存在的化学键类型有
(3)该化合物中的两种10电子离子是
(4)
形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式：(5)
和的稳定性相对较强的是(6)
两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(7)
和在催化剂作用下可以反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
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2024-02-02更新
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193次组卷
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2卷引用：山西省晋中市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
解题方法
2 . 有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
(1)D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈______ 形。
(2)G位于元素周期表的位置为：____________ ，位于______ 区，价电子排布式为______ 。
(3)写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________ 。
(4)检验F元素的方法是____________ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________ 。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C元素原子的第一至第四电离能分别是 kJ·mol ； kJ·mol； kJ·mol； kJ·mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
(2)G位于元素周期表的位置为：
(3)写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式
(4)检验F元素的方法是
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3 . 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图所示)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：
乙：
甲：
乙：| A．电负性：X>R>Z |
| B．W形成的过氧化物在工业上常用做消毒剂 |
| C．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同 |
| D．甲、乙两化合物中的元素都满足8电子稳定结构 |
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2022-09-18更新
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266次组卷
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2卷引用：山西省榆次第一中学校 2022-2023学年高三上学期10 月模拟考试化学试题
4 . X、Y 、Z、M是四种短周期主族元素，它们组成一种团簇分子X2Z2Y4(YM)2，其结构如图所示(球的大小表示原子半径的相对大小)。其中X与Y原子核外电子总数之比为3：2，M的原子序数小于Y，Z是一种金属元素。下列说法错误的是
| A．简单离子半径：X>Z> Y> M |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z |
| C．Y和M形成的化合物可能含有非极性键 |
| D．可通过电解Y、Z形成的化合物的熔融态制备Z单质 |
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5 . 下表为元素周期表的一部分，表中的一个序号代表一种元素。某种融雪剂在机场、高速公路等地被广泛使用，该融雪剂的主要成分是由下表中部分元素(①~①)组成的化合物A(化学式为
)。Y、X、Z、M的原子序数依次递增，Y与M位于同一主族，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，含元素M的物质在酒精灯外焰上灼烧呈紫色火焰。请结合信息回答下列问题。
(1)A的化学式为___________ ，该化合物中存在的化学键类型有___________ ；元素M在周期表中位置为___________ 。
(2)X、Z和③的原子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)⑥的单质在④的单质中燃烧的现象为___________ ，生成物的电子式为___________ 。
(4)⑥⑦①三种元素的氢氧化物，碱性由强到弱的顺序为___________ (填化学式)。
(5)元素⑨的单质和元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________ 。
(6)我们可以利用如图装置通过实验比较元素②和⑧的非金属性强弱；从下列选项中选出实验所需的物质(已知：
不溶于水)：
a．稀盐酸 b．稀硫酸
c．碳酸钙 d．
溶液
试剂A为___________ (填字母，下同)；试剂C为___________ 。请指出该装置存在的一个缺陷：___________ 。
)。Y、X、Z、M的原子序数依次递增，Y与M位于同一主族，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，含元素M的物质在酒精灯外焰上灼烧呈紫色火焰。请结合信息回答下列问题。| 族 周期 | Ⅰ A | 0 | |||||||
| 1 | ① | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | ||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
| 4 | ⑩ | ||||||||
(2)X、Z和③的原子半径由大到小的顺序为
(3)⑥的单质在④的单质中燃烧的现象为
(4)⑥⑦①三种元素的氢氧化物，碱性由强到弱的顺序为
(5)元素⑨的单质和元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
(6)我们可以利用如图装置通过实验比较元素②和⑧的非金属性强弱；从下列选项中选出实验所需的物质(已知：
不溶于水)：a．稀盐酸 b．稀硫酸
c．碳酸钙 d．
溶液试剂A为
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解题方法
6 . A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
(1)C的原子的价电子排布式为___________ 。
(2)在B的单质分子中存在___________ 个π键，___________ 个σ键。
(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B的气态氢化物分子与 H＋形成的离子立体构型为___________ 。
(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是___________ (写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________ 。
(1)C的原子的价电子排布式为
(2)在B的单质分子中存在
(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B的气态氢化物分子与 H＋形成的离子立体构型为
(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是
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7 . 根据下列叙述完成要求
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半___________ (写出元素名称)；
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍___________ (画出原子结构示意图)；
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：___________ (写出核外电子排布式)；
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的
： ___________ (写出价电子排布式)；
(5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的原子___________ (价电子排布图)。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的
： (5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的原子
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解题方法
8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电子数之和为5；W与Y同族；X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是
| A．Y的最高正化合价为+7 |
| B．元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 |
| C．Z的氧化物中阴阳离子个数比为1：2 |
| D．W的单质与过量的铁反应产物为FeW2 |
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2020-07-14更新
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204次组卷
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4卷引用：山西省晋中市祁县第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
山西省晋中市祁县第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题山东省菏泽市第一中学2019-2020学年高一下学期期末模拟化学试题（已下线）第五单元 元素周期表和元素周期律测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练山西省朔州市怀仁县大地学校2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题
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解题方法
9 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r是由这些元素组成的二元化合物。m 是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)为0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．r易溶于p |
| B．原子半径：Z<Y |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z |
| D．最简单氢化物的稳定性：X<Y |
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2020-04-29更新
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382次组卷
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2卷引用：山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一4月月考化学试题
解题方法
10 . A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________ ，D的元素名称 ____________ 。
(2)C在周期表中的位置：___________ ，E的离子结构示意图________ ；
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________ (写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________ (写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________ 。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该反应的化学方程式为：__________________ 。
(1)A的元素符号
(2)C在周期表中的位置：
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该反应的化学方程式为：
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