1 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)，其中Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸	B．W、Y形成的化合物在熔融状态下能够导电
C．X、Y形成的化合物为强电解质	D．X、W、Z对应的单质熔沸点：X＞W＞Z

2 . X、Q、Y、Z是核电荷数依次增大的1~18号元素，其信息如下：

元素	信息
X	X2是密度最小的气体。
Q	与X可形成QX3的10电子结构分子
Y	带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同
Z	原子的M层电子层最多只能失去1个电子
Si	单质硅是一种常见的半导体材料

(1)这四种元素的元素名称分别是X_______，Q_______，Y_______，Z_______。
(2)书写电子式： Y^2-_______ ；Z⁺_______。离子半径大小为：Y^2-_______Z⁺(填“＞” “＜”或“＝”)，从原子结构角度说明原因_______。
(3)用一个化学反应方程式比较Q和碳元素的非金属性强弱：_______。
(4)QX₃ 能与硫酸生成盐类物质，请写出其中一种的化学式_______， 请简述检验该盐中阳离子的方法_______，请写出该检验原理的离子方程式_______。
(5)从周期表说明Si可做半导体材料的原因：_______。

3 . 元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

A	B	C	D
单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。	其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。	第三周期原子半径最小的元素(稀有气体除外)。	+2价阳离子的核外电子数与氖原子相同。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)A原子最外层有___________个电子；写出D离子的结构示意图___________。
(3)比较A离子与D离子半径大小，并从原子结构角度说明___________。
(4)A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实___________。

4 . 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．Y可能是硅元素

B．简单离子半径：Z＞W＞X

C．气态氢化物的稳定性：Y＞W

D．非金属性：Y＞Z

5 . 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（　　）

A．熔沸点：Z2X＜Z2W	B．元素最高价：Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W	D．原子半径：X＜Y＜Z＜W

6 . 有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是

A．X元素位于ⅥA	B．A能溶解于B中
C．B的沸点大于C的沸点	D．A和C不可能发生氧化还原反应

7 . 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是

A．元素丙的单质可用于冶炼金属

B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

D．甲与乙形成的化合物均有氧化性

8 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E 元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E 元素在周期表中的位置___________。
（2）写出A₂W₂的电子式为____________。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。

9 . W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W₂Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

10 . W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：
（1）W的元素符号___，其核外共有___种运动状态不同的电子。
（2）甲物质的结构式为___；乙物质的空间构型为___。
（3）Z元素核外共有___种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为___。
（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。
（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY₃），其水解生成难溶于水的BiOY。
①BiY₃水解反应的化学方程式为___。
②把适量的BiY₃溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因___。
③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。___。