解题方法
1 . 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中Z的原子半径最大,XY2为红棕色气体,W的单质既能与强酸又能与强碱反应,M最外层电子数等于Y和Z的最外层电子数之和。下列说法中,不正确的是( )
A.离子半径由大到小的顺序为:M>Y>Z>W | B.Y与Z形成的化合物只有离子键 |
C.最高价氧化物的水化物酸性强弱:M>X | D.单质的还原性:Z>W |
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2 . 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示,其中E的单质在标况下是一种气体,下列说法中正确的是( )
A | C | ||
B | D | E |
A.原子半径大小:C>A |
B.E单质具有较强氧化性,参加反应时,只作氧化剂 |
C. B与C形成的化合物是常见的半导体材料 |
D.C与D可以形成两种常见的化合物 |
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名校
解题方法
3 . W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中W元素形成的单质密度最小,且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30,可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是
A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 |
B.X和Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸 |
C.简单氢化物的沸点:Y>Z |
D.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键 |
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2020-09-22更新
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388次组卷
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3卷引用:广东省广州市执信、广雅、六中三校2021届高三上学期8月联考化学试题
名校
4 . Ⅰ.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/5/2219192813486080/2223307841486848/STEM/b100b26b96d6447db367bace62fc67d5.png?resizew=432)
根据判断出的元素回答问题:
(1)画出f的原子结构示意图________________ 。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_____ ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:______ 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_________ 。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
回答下列问题:
(1)元素x在周期表中的位置是第________ 周期、第________ 族。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是____ ,碱性最强的是____ (填化学式)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/5/2219192813486080/2223307841486848/STEM/b100b26b96d6447db367bace62fc67d5.png?resizew=432)
根据判断出的元素回答问题:
(1)画出f的原子结构示意图
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
m | n | ||
x | y |
(1)元素x在周期表中的位置是第
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是
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名校
解题方法
5 . A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置为_____________________________ 。
(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____ > 。(填化学式)
(3)D,C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________ ,D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________ 。
(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______ 。
A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D.F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
(1)E在元素周期表中的位置为
(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性:
(3)D,C两元素组成的化合物D2C2的电子式为
(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是
A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D.F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
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2018-10-29更新
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367次组卷
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3卷引用:广东省湛江市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次大考化学试题
9-10高一下·广东深圳·期末
6 . a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/7/1575980475777024/1575980475826176/STEM/fc31242ef5bd46aa84c66053fbf6b498.png?resizew=296)
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;试写出:
(1)写出下列粒子的电子式:
①c__________ ;②d__________ ;③e__________ ;④a__________ 。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:__________ >__________ (用化学式表示)。
(3)用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程:________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/7/7/1575980475777024/1575980475826176/STEM/fc31242ef5bd46aa84c66053fbf6b498.png?resizew=296)
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;试写出:
(1)写出下列粒子的电子式:
①c
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:
(3)用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程:
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名校
解题方法
7 . 下表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:① ___________ ,⑧ ___________ 。
(2)以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是_______________ 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物是_____________ ,碱性最强
的是_______________ 。
(4)写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:__________________ 。
(5)通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱,写出反应的离子方程式:_________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ A | Ⅳ A | ⅤA | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物是
的是
(4)写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:
(5)通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱,写出反应的离子方程式:
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2016-12-09更新
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224次组卷
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2卷引用:2015-2016学年广东省惠来、揭东一中高一下期末化学试卷
9-10高一下·广东广州·期末
解题方法
8 . 有A、B、C、D、E、F六种元素。
①A、B、C是金属元素,位于同一周期,原子核外都有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。
请回答:
(1)B位于周期表中第________ 周期______ 族,C的原子结构示意图是________ 。
(2)F单质的化学式是________ 。
(3)在上述六种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____ ,酸性最强的物质是________ ,气态氢化物最稳定的是________ 。
①A、B、C是金属元素,位于同一周期,原子核外都有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。
请回答:
(1)B位于周期表中第
(2)F单质的化学式是
(3)在上述六种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是
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